1 . 铅用途广泛，是电气工业部门制造蓄电池、汽油添加剂和电缆的原材料。工业上常用铅精矿(主要成分是PbS以及少量Zn、Fe、SiO₂、MgO、Al₂O₃)通过如图所示工业流程制取铅。

已知：①PbS在稀硫酸中不会溶解
②常温下，相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子
开始沉淀pH	6.5	2.2	5.4	9.5	3.5
完全沉淀()的pH	9.7	3.2	6.4	11.0	4.7

回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是___________；酸浸后的分离操作是___________。
(2)溶液3可以是___________。

A．盐酸

B．氢氧化钠溶液

C．食盐水

D．氯化铵溶液

(3)反应4中铅单质在___________极产生，对应的电极反应式为___________；若转移2 mol电子，则生成的铅___________克。
(4)已知溶液4的溶质是化合物且为绿色氧化剂，写出反应3的化学方程式___________。
(5)根据题目所给信息，请计算出___________。

2 . 辉铜矿(主要成分是Cu₂S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu₂S(s)+3O₂(g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=-768.2 kJ.mol^-1
②Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=-217.4kJ.mol^-1
(1)Cu₂S与Cu₂O反应生成Cu 和SO₂ 的热化学方程式为_____________。
Ⅱ.Cu₂O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g) △H₁
反应②:CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g) △H₂
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H₁____(填“>”或“<”,下同)0、△H₂_____0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________。
       
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃ 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH₃COOCH₃ 的平均生成速率为_________，该条件下平衡常数K=_____________。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu₂O，其工作原理如图3所示。则b是_______极,电解时阳极的电极反应式为______________。