1 . 上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
I.CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO₂电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：

(1)容易得到的副产物有CO和CH₂O，其中相对较少的副产物为______；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______(填字母)的能量变化。
A.•OCH₃•CH₃OH B.•CO•OCH
C. •OCH₂•OCH₃ D.•CO + •OH•CO + •H₂O
II.天然气一个重要的用途是制取H₂，其原理为CO₂(g)+ CH₄(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。

y点：v(CO)_正______v(H₂)_逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×10⁶Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=______Pa²。
(3)天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：______。
III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO₂还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO₂在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。

(4)电池工作过程中，阴极的电极反应式为______。
(5)每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少______g。

2 . 对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是

A．电流由金属阳极DSA经导线流入直流电源

B．阴极的主要电极反应式为：+6e- +6H+→+2H2O

C．每转移1mole-时，阳极电解质溶液的质量减少8g

D．反应结束后阳极区pH增大