1 . 锰及其化合物用途广泛，以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图。
已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：
(1)“溶浸”时，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件(温度、时间)为______ 。
(2)MnO2主要用于氧化______ 。滤渣1中残余的MnO2可加入葡萄糖一硫酸溶液处理，回收Mn2+，氧化产物为CO2。写出对应的离子方程式______ 。
(3)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、______ (填化学式，其中Co、Ni均为+2价)。
(4)“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有______ 作用；“沉锰”的关键操作有两点：①将NH4HCO3溶液加入MnSO4溶液中；②反应终点pH在7附近。如果①中颠倒试剂滴加顺序(反应pH大于7)，可能造成的后果是______ ；若反应终点pH低于7，可能的后果是______ 。
(5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为_______ 。
已知25℃，部分物质的溶度积常数如表：
| 物质 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.1×10-36 |
(2)MnO2主要用于氧化
(3)“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分为MnS、
(4)“沉锰”时NH4HCO3除了作沉淀剂外，还有
(5)以Fe作电极，MnSO4、ZnSO4溶液为电解液，经过一系列步骤制得隐形战机涂料Zn2Mn(1-x)Fe2O4，则电解时阳极生成Zn2Mn(1-x)Fe2O4的总反应为
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2022-03-23更新
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894次组卷
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3卷引用：必刷卷01-2022年高考化学考前信息必刷卷（广东专用）
名校
解题方法
2 . 上饶市正在创建“全国文明城市”，对碳的化合物做广泛深入的研究并妥善处理具有重要意义。
I.CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
(1)容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为______ ；上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低下列变化中______ (填字母)的能量变化。
A.•OCH3
•CH3OH B.•CO•OCH
C. •OCH2•OCH3 D.•CO + •OH•CO + •H2O
II.天然气一个重要的用途是制取H2，其原理为CO2(g)+ CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。
y点：v(CO)正______ v(H2)逆(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体的物质的量分数。若平衡时气体的总压强为3×106Pa，求x点对应温度下反应的平衡常数Kp=______ Pa2。
(3)天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：______ 。
III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。
(4)电池工作过程中，阴极的电极反应式为______ 。
(5)每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少______ g。
I.CO2与H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。最近采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示：
(1)容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较少的副产物为
A.•OCH3
•CH3OH B.•CO•OCHC. •OCH2
•OCH3 D.•CO + •OH•CO + •H2OII.天然气一个重要的用途是制取H2，其原理为CO2(g)+ CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)。
(2)在密闭容器中通入物质的量均为 0.1 mol 的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图所示。
y点：v(CO)正
(3)天然气中少量的杂质通常用氨水吸收，产物为硫氢化铵。一定条件下向硫氢化铵溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生。写出再生反应的化学方程式：
III.利用铜基配合1，10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段，其装置原理如图所示。
(4)电池工作过程中，阴极的电极反应式为
(5)每转移0.2mol电子，阳极室溶液质量减少
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2021-04-04更新
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169次组卷
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2卷引用：广东省深圳市龙华中学2021-2022学年高三下学期（二月第一次）半周测化学试题
名校
解题方法
3 . 对氨基苯甲酸(
)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸(
)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是
)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是| A．电流由金属阳极DSA经导线流入直流电源 |
B．阴极的主要电极反应式为： +6e- +6H+→ +2H2O |
| C．每转移1mole-时，阳极电解质溶液的质量减少8g |
| D．反应结束后阳极区pH增大 |
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解题方法
4 . 磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。请回答下列问题：
(1)如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________ ，过程Ⅲ的化学方程式为_________ 。
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如下图所示：
①复合材料中加入碳单质的作用是_________ ；
②A的主要成分为V2(C2O4)3，该步反应的化学方程式为_________ ；
③已知常温下，Li2CO3微溶于水， LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，_________ ，得到 LiHCO3溶液，控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，过滤，洗涤，干燥得到Li2CO3纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阴极的电极反应式为_________ 。
(1)如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如下图所示：
①复合材料中加入碳单质的作用是
②A的主要成分为V2(C2O4)3，该步反应的化学方程式为
③已知常温下，Li2CO3微溶于水， LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，
④锂离子电池是一种二次电池。若用LixC6和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为LixC6+Li3-xV2(PO4)3=Li3V2(PO4)3+C6，则电池充电时阴极的电极反应式为
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解题方法
5 . 环己酮（
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是
）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。下列说法正确的是| A．a 极与电源负极相连 |
| B．a 极电极反应式是 2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O |
| C．b 极发生氧化反应 |
| D．理论上生成 1mol 环己酮时，有 1molH2生成 |
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2020-04-01更新
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735次组卷
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7卷引用：广东省深圳、汕头、潮州、揭阳名校2021届高三12月联考化学试题
6 . 辉铜矿(主要成分是Cu2S)含铜量高,是最重要的炼铜矿石。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为_____________ 。
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1
反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1____ (填“>”或“<”,下同)0、△H2_____ 0。温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇含量的影响如图2所示。在300~600K范围内，乙酸甲酯的百分含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是____________ 。
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为_________ ，该条件下平衡常数K=_____________ 。
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是_______ 极,电解时阳极的电极反应式为______________ 。
I.已知: ①2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ.mol-1
②Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=-217.4kJ.mol-1
(1)Cu2S与Cu2O反应生成Cu 和SO2 的热化学方程式为
Ⅱ.Cu2O可催化二甲醚合成乙醇。
反应①:CH3OCH3(g)+CO(g)
CH3COOCH3(g) △H1反应②:CH3COOCH3(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)+C2H5OH(g) △H2
(2)压强为pkPa时,温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图1所示，则△H1
(3)若压强为pkPa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH3OCH3 和1molCO发生反应①，2 min时达到平衡，则前2 min内CH3COOCH3 的平均生成速率为
(4)以铜为原料，利用电解法可制取具有广泛用途的光电材料——纳米Cu2O，其工作原理如图3所示。则b是
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2018-03-01更新
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705次组卷
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3卷引用：广东省华南师范大学附属中学2021-2022学年高三上学期1月模拟考试化学试题
