1 . PET是一种用途广泛的高分子材料，其合成的方法如图所示(反应所需的部分试剂与条件省略)。

(1)化合物I的分子式为___________。化合物Ⅲ与酸性KMnO₄溶液反应可得到化合物Ⅳ，则化合物Ⅳ的名称为___________。
(2)化合物Ⅴ是环状分子，与H₂O加成可得到化合物Ⅵ，则化合物Ⅴ的结构简式为___________。
(3)化合物Ⅶ是化合物Ⅱ与足量H₂加成后所得产物的一种同分异构体，其核磁共振氢谱中峰面积比为3：1：3，请写出一种符合条件的化合物Ⅶ的结构简式：___________。
(4)根据化合物Ⅲ的结构特征，分析预测其可能具有的化学性质，并完成下表：

序号	反应试剂、条件	反应生成的新结构	反应类型
1	___________		___________
2	___________	___________	取代反应

(5)下列关于反应①②的说法中正确的有___________(填标号)。

A．反应①为加成反应

B．化合物Ⅲ中所有原子共平面

C．反应②过程中，有C-O键和C-H键的断裂

D．化合物Ⅱ中，氧原子采取sp3杂化，且不含手性碳原子

(6)请以与丙烯为含碳原料，利用所学知识与上述合成路线的信息，合成化合物，并基于你的合成路线，回答下列问题：

(a)从出发，第一步反应的产物为___________(写结构简式)。

(b)相关步骤涉及酯化反应，其化学方程式为___________(注明反应条件)。

2 . 碳是地球上组成生命的最基本元素之一、不仅能形成丰富多彩的有机化合物，还能形成多种无机化合物，碳及其化合物的用途广泛。根据要求回答下列问题：
(1)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，图1晶体中C原子的杂化方式为 ___________，图2晶体中，每个六元环占有___________个 C原子。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的碳原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)丙炔()分子中π键、σ键数目之比为___________。
(4)g-C₃N₄具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图(左)所示，用硅原子替换氮化碳的部分碳原子可形成具有相似性质的化合物如下图(右)所示，该化合物的化学式为___________，该化合物中所有元素的电负性由大到小的顺序为 ___________。

             

(5)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO₂催化的反应实例如图所示。在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以“^*C”表示。则化合物乙中有 ___________个手性碳原子。

3 . 高分子化合物在人类生产生活中有着重要用途。下列说法正确的是

A．酚醛树脂通常由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成

B．淀粉和纤维素均表示为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体

C．塑料、橡胶、合成纤维均为合成高分子材料

D．医用口罩主要原料是聚丙烯，与聚乙烯互为同系物

6 . A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯E的路线：

已知：ⅰ.(R、R′、R″代表氢原子或烃基)
ⅱ.RCOOR′+ R″OHRCOOR″+R′OH (R、R′、R″代表烃基)
请回答下列问题：
(1)A的名称为___________，反应①的反应类型为___________。
(2)化合物甲的分子式___________，化合物D中官能团名称为___________。
(3)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是___________。
(4)反应③的方程式为___________。
(5)有机物H是C的同分异构体，符合下列条件的H有___________种。
①能与新制反应，生成砖红色沉淀②不含醚键
其中可发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为：___________。

7 . 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
Ⅰ．制备硝基苯
Ⅱ．可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20℃)/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	_______	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	_______	338	1.84	易溶于水

Ⅲ．制备硝基苯的反应装置图如下：

Ⅳ．制备、提纯硝基苯的流程如下：

请回答下列问题：
(1)制备硝基苯的化学方程式为：_______。
(2)反应装置中的长玻璃导管可以用_______代替(填玻璃仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是_______。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应_______ (填“a” 或“b”)。

a．从分液漏斗上口倒出    b．从分液漏斗下口放出

(4)步骤④用到固体无水氯化钙的作用为_______。
(5)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为_______。

8 . 格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。设R为烃基，已知：RX+MgRMgX(格氏试剂)

阅读合成路线图，回答有关问题：

(1)反应Ⅰ的类型是_______。A中官能团的结构简式为_______。
(2)B的结构简式_______，生成B的反应条件是_______。
(3)反应Ⅱ的化学方程式为_______。
(4)反应Ⅲ的类型为_______；条件是_______。
(5)下列有关说法正确的是_______(填字母)。

A．E的分子式为C8H8O

B．物质A可与新制氢氧化铜悬浊液共热得砖红色沉淀

C．物质G遇FeCl3溶液发生显色反应

D．1mol能与6molH2发生反应

(6)G的一种同分异构体中含有苯环、分子中有3种不同化学环境的氢原子，请写出该同分异构体的结构简式为_______。

10 . 席夫碱在有机合成、液晶材料、植物生长调节等多个领域有重要用途。学习小组在实验室中探究由对甲基苯胺（）与苯甲醛（）在酸催化下制备对甲基苯胺缩苯甲醛席夫碱，有关信息和装置如表格和图像所示。

物质	相对分子质量	密度	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
对甲基苯胺	107	0.96	44	200	微溶于水，易溶于乙醇
乙醇	46	0.78	-114	78	溶于水
苯甲醛	106	1.0	-26	179	微溶于水，与乙醇互溶

回答下列问题：
(1)实验步骤：
①按图安装好制备装置，检验装置的气密性。向A中加入对甲基苯胺、苯甲醛 、乙醇和适量乙酸。其中分水器可接收并分离生成的水。乙醇的作用为_____________________
②控制反应温度为 ，加热回流至反应结束，合适的加热方式为_________________; A中主要反应的化学方程式为_________________________________；能说明反应结束的实验现象为_________________________________；
(2)纯化产品：
①按图安装好水蒸气蒸馏装置，检验装置的气密性。将A中反应后余液转移至D中，在C中加入适量水，进行蒸馏，将产品中的乙醇、对甲基苯胺和苯甲醛蒸出。玻璃管 的作用为_____________________仪器的名称为_____________。
②蒸馏操作结束后，需先打开止水夹再停止加热的原因为_________________________________
③实验后将D中固体洗涤、干燥后，进一步通过_____________（填操作名称）纯化后，得到纯品 。本实验的产品产率为_____________（保留三位有效数字）。