4 . 乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
I．制备乙烯
如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。

(1)仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。
(2)NaOH溶液的作用为______。
(3)写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。
Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。
验证猜想1

实验操作	预期实验现象	实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。	________，溶液的pH变大	溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小

(4)请补充预期实验现象：______。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。
提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2

实验装置	实验操作	实验现象	实验结论
	1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分澳水后，关闭活塞b。静置一段时间	________	猜想2不成立

说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。
(5)证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。
查阅资料
乙烯与Br₂反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：

说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H₂O参与了反应，导致溶液的pH变小。
(6)基于第③步中H₂O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。

10 . 短周期主族元素W、M、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：
   
(1)Y在元素周期表中的位置是_____，X、M、Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用化学符号表示)。
(2)X的单质与强碱溶液反应的离子方程式_____。
(3)的电子式为_____。
(4)W与Y形成的化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其结构简式为_____(答出一种即可)。
(5)原子序数为35的元素Q与Z的非金属性Q_____Z(填“>”“<”或“=”)，若用实验证明你的观点，所需试剂为_____。