5 . 乙烯是重要的化工原料。某小组同学制备乙烯并探究乙烯与溴水反应的产物。
I．制备乙烯
如图所示为制备纯净的乙烯的部分实验装置。

(1)仪器i的名称为______；制备乙烯的化学方程式为______。
(2)NaOH溶液的作用为______。
(3)写出一种乙烯在生产或生活中的应用：______。
Ⅱ．探究乙烯和溴水反应的产物
提出猜想1：发生加成反应只生成1，2－二溴乙烷。
验证猜想1

实验操作	预期实验现象	实际实验现象
向一定浓度的溴水中匀速通入足量纯净的乙烯气体，并用pH传感器检测溶液pH的变化。	________，溶液的pH变大	溴水褪色，溶液没有明显的分层现象，溶液的pH变小

(4)请补充预期实验现象：______。预期实验现象中pH变大，请利用平衡移动的原理说明原因：______。
提出猜想2：发生取代反应生成1－溴乙烯（实验条件下为不溶于水的无色气体）和HBr。
验证猜想2

实验装置	实验操作	实验现象	实验结论
	1．向装置中加入足量的溴水，同时打开活塞a、b，下压钟罩排尽体系内空气后关闭活塞a； 2．通入适量的乙烯，排出钟罩内部分澳水后，关闭活塞b。静置一段时间	________	猜想2不成立

说明：通入的乙烯不能过量，要确保溴水未完全褪色。
(5)证明猜想2不成立的实验现象为______；通入的乙烯不能过量的原因为______。
查阅资料
乙烯与Br₂反应生成1，2－二溴乙烷的机理如下图所示：

说明：“－－－”表示共价键未完全断裂或形成。
教师指导：乙烯与溴水反应时，第①步和第②步与上述机理相同，第③步主要是H₂O参与了反应，导致溶液的pH变小。
(6)基于第③步中H₂O参与反应，写出乙烯与溴水反应的化学方程式：______。

9 . 短周期主族元素W、M、X、Y、Z、R的原子半径与最外层电子数之间的关系如图所示，请回答下列问题：
   
(1)Y在元素周期表中的位置是_____，X、M、Z三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用化学符号表示)。
(2)X的单质与强碱溶液反应的离子方程式_____。
(3)的电子式为_____。
(4)W与Y形成的化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其结构简式为_____(答出一种即可)。
(5)原子序数为35的元素Q与Z的非金属性Q_____Z(填“>”“<”或“=”)，若用实验证明你的观点，所需试剂为_____。

10 . 实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，使制得的乙烯气体中含有少量CO₂、SO₂，某兴趣小组用以下仪器组装(仪器可以重复使用，也可以不选用)，进行实验，探究制得的气体中含有乙烯和少量SO₂。
   
(1)仪器的连接顺序是：_______；
(2)图中仪器a的名称是_______，装置A中碎瓷片的作用是_______，装置B的作用是_______；
(3)写出乙醇与浓硫酸共热制乙烯的反应方程式_______；
(4)以乙烯为原料生产环氧乙烷通常有2种方法。
①以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法是：
Ⅰ：氯代乙醇法
CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O→ClCH₂CH₂OH+HCl
ClCH₂CH₂OH+Ca(OH)₂→CaCl₂+H₂O+   
Ⅱ：银催化法：乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷，方法Ⅱ的反应方程式_______。方法Ⅱ与方法Ⅰ比较，优点是_______(写一条)。
②已知环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成全降解塑料——聚碳酸丙烯酯(PPC)的结构简式如图所示，写出反应方程式_______。