1 . 实验室用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高使溶液中有黑色物质出现，使制得的乙烯气体中含有少量CO₂、SO₂，某兴趣小组用以下仪器组装(仪器可以重复使用，也可以不选用)，进行实验，探究制得的气体中含有乙烯和少量SO₂。

   

(1)仪器的连接顺序是：_______；
(2)图中仪器a的名称是_______，装置A中碎瓷片的作用是_______，装置B的作用是_______；
(3)写出乙醇与浓硫酸共热制乙烯的反应方程式_______；
(4)以乙烯为原料生产环氧乙烷通常有2种方法。
①以乙烯为原料生产环氧乙烷的方法是：
Ⅰ：氯代乙醇法
CH₂=CH₂+Cl₂+H₂O→ClCH₂CH₂OH+HCl

ClCH₂CH₂OH+Ca(OH)₂→CaCl₂+H₂O+   

Ⅱ：银催化法：乙烯和氧气以银作催化剂反应生成环氧乙烷，方法Ⅱ的反应方程式_______。方法Ⅱ与方法Ⅰ比较，优点是_______(写一条)。
②已知环氧丙烷与二氧化碳在催化剂作用下发生加聚反应生成全降解塑料——聚碳酸丙烯酯(PPC)的结构简式如图所示，写出反应方程式_______。

3 . 苯乙醛是一种具有优雅香气的香料，是调和多种花香香精的重要香料之一，也是合成药物、食品添加剂等精细化学品的重要原料。某同学在实验室设计如图装置模拟工业制备苯乙醛。
   
催化剂实验原理：   
相关数据如表：

药品名称	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g·mL-1)	溶解度
苯乙醛	120	-10	194	1.08	难溶于水，溶于有机溶剂
苯乙烯	104	-30.6	146	0.91	不溶于水，溶于有机溶剂
苯乙酸	136	76.5	265.5	1.09	微溶于冷水，易溶于热水
丙酮		-95	56.5		与水互溶

实验步骤：
Ⅰ．将一定量的催化剂(白色固体)、10.4 g苯乙烯、69.6 g丙酮加入250 mL的仪器A中，将17 g 30%的双氧水置于滴液漏斗中，开启磁力搅拌器(600转每分钟)，加热至65℃，滴加双氧水。
Ⅱ．反应完成后，将反应液过滤，将滤液置于分液漏斗中，加入等量的水，充分振荡后静置分层，弃去水层。有机层先用适量氢氧化钠溶液洗涤，分液后再用少量水洗。
Ⅲ．将Ⅱ中所得有机层倒入干燥的小锥形瓶中，加入1～2 g无水CaCl₂进行干燥。
Ⅳ．将干燥后的产物滤入蒸馏瓶中，加入几粒沸石，蒸馏。称重得产品9.9 g。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________，冷凝管中的水应从___________(填“上”或“下”)口进入。
(2)滴液漏斗上支管的作用是___________。
(3)控制反应温度为65℃，最好用水浴加热，水浴加热的优点是___________。若温度过高，则会导致苯乙醛的产率降低，其原因可能为___________。
(4)加入适量氢氧化钠溶液的目的为___________。
(5)蒸馏时收集产物应控制温度为___________℃。
(6)实验测定最佳苯乙烯和H₂O₂的物质的量之比为1∶1.5，H₂O₂的用量过少或过多都会影响苯乙醛的产率，试分析其原因：___________。
(7)本实验中苯乙醛的产率为___________%。

8 . 乙烯是石油化工的基本原料，其产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平。工业上常用裂解石油分馏产物获得，某同学利用裂解石蜡油(主要成分正二十二烷和正二十八烷)设计实验制取部分烯烃(乙烯、丙烯等)，实验装置如图所示。回答下列问题：
   
(1)写出正二十二烷的分子式：______。
(2)下列关于乙烯的说法正确的是______(填字母)。

A．乙烯为不饱和烃

B．乙烯与苯均含有碳碳双键

C．乙烯在空气中燃烧火焰明亮并伴有黑烟

D．除去乙烷中混有的乙烯，可在催化剂加热条件下向混合气中通入过量氢气

(3)装置B中的实验现象为______，乙烯与装置B中溶液发生反应的化学方程式为______。
(4)装置D中澄清石灰水变浑浊，说明酸性高锰酸钾溶液可以将乙烯氧化为______(填分子式)。
(5)乙烯的同系物丙烯(CH₃－CH=CH₂)也是一种生产塑料的重要原料，写出丙烯与水发生加成反应的化学方程式：______。