1 . 已知乙醇和浓硫酸混合加热到170℃可制得乙烯，同时乙烯中会混有少量的CO₂和SO₂杂质。某化学小组利用如图1装置来制备1，2—二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2—二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g•cm^-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合好制得乙烯制备液。

I.制备粗品
实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性。分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___，b装置的作用为___。
(2)若要配制60mL的乙烯制备液，请简述实验操作__。
(3)d装置中发生反应的化学方程式为__。
(4)如果缺少c装置会导致1，2—二溴乙烷的产率降低，原因是___(用离子方程式表示)，锥形瓶e中NaOH溶液的作用是____。
(5)判断d中液溴反应完全的标准是___。
II.制备精品
(6)d中制得的1，2—二溴乙烷中含有水，可先用____方法进行分离，再将1，2—二溴乙烷用如图2装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水Na₂SO₄的目的是___，收集产品时，温度应控制在__左右。

2 . 下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)

A实验室用乙醇制取乙烯	B检验溴乙烷消去反应产物	C石油分馏	D实验室制取硝基苯

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色
(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

4 . 实验室制备 1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备 1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g‧cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是_______； (填正确选项前的字母)
a．引发反应       b．加快反应速度       c．防止乙醇挥发       d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置 A 中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，装置A 中生成副产物乙醚的化学反应方程式__。
(3) 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓 H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在 A 和 D 之间加入了 B、C 两个装置，其中 B 和C 中可分别盛放_____。
a．酸性 KMnO₄和水       b．品红和NaOH 溶液
c．酸性 KMnO₄和 NaOH 溶液       d．品红和酸性 KMnO₄
(4) 将 1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

5 . 下列实验设计或操作合理的是 ________________。
A 在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B 只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇
C 实验室制取乙烯时温度计的水银球在反应液上方
D 将 10 滴溴乙烷加入 1 mL10 % 的烧碱溶液中加热片刻后， 再滴加 2 滴 2 % 的硝酸银溶液， 以检验水解生成的溴离子
E 工业酒精制取无水酒精时先加生石灰然后蒸馏， 蒸馏必须将温度计的水银球插入反应液中， 测定反应液的温度
F 苯酚中滴加少量的稀溴水， 可用来定量检验苯酚
G 将铜丝弯成螺旋状， 在酒精灯上加热变黑后， 立即伸入盛有无水乙醇的试管中， 完成乙醇氧化为乙醛的实验

6 . 下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉水解液中加入过量NaOH溶液，再加入碘水	溶液未变蓝色	证明淀粉已完全水解
B	乙醇浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	紫红色褪去	证明有乙烯生成
C	向苯中加入少量液溴	橙色褪去	证明生成溴苯
D	向浅蓝色硫酸铜溶液中滴入足量浓氨水	溶液 最终变为深蓝色	证明有硫酸四氨合铜生成

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是

A．碎瓷片的作用是防止暴沸

B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用

C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应

D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中

8 . 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，如图所示:

请回答下列问题:
(1) C的结构简式为_______，D中官能团的名称是______。
(2)②、⑤反应的反应类型分别是_____、______。            
(3)反应①的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。
(4)丙烯分子中最多有____个原子共面，丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，写出其反应的化学方程式:_____。
(5)某实验小组用以下装置制备乙酸乙酯。

球形冷凝管的作用是_____。将圆底烧瓶中的液体倒入饱和碳酸钠溶液中，经过多步操作，可分离得到粗产品。此过程中定需要的操作是______(填序号)。

9 . 下列由实验现象得出的结论正确的是

	操作及现象	结论
A	将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色	裂解产生乙烯
B	向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固体析出	蛋白质均发生变性
C	乙醇中滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色	乙醇具有还原性
D	在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体	CH3CH2OH是电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列装置或操作能达到实验目的的是（       ）

A．装置甲可用于实验室制备乙烯

B．操作乙可用于检验与的乙醇溶液反应生成的气体中含有乙烯

C．操作丙可用于比较乙醇中羟基的氢原子和水分子中氢原子的活泼性

D．操作丁可用于配制银氨溶液