1 . 实验室利用下图装置用乙醇和浓硫酸在反应制取乙烯，再用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应制备1，2-二溴乙烷。

(1)在装置A中，生成的气体除乙烯外还有乙醚、、等，则生成乙烯的化学方程式为___________，仪器a的名称为___________。
(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为___________。
(3)装置C可除去、，所盛放的溶液为___________。
(4)装置D中进行的主要反应的化学方程式为___________，可观察到的实验现象是___________。把试管置于盛有冰水的小烧杯中的目的是___________。

3 . 用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/(g·cm-3)	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	131	34.6
熔点/℃	-114	10	-116

请回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 ℃左右，其最主要目的是_______(填字母代号)。

A．引发反应

B．加快反应速率

C．防止乙醇挥发

D．减少副产物乙醚生成

(2)装置B的作用是_______。
(3)在装置C中应加入_______(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO₂、CO₂气体。

A．水

B．浓硫酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和碳酸氢钠溶液

(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用_______(填字母代号)洗涤除去。

A．水

B．氢氧化钠溶液

C．碘化钠溶液

D．乙醇

(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用_______的方法除去。
(6)为了检验1，2-二溴乙烷中的溴元素，取出少量产品，下列几项实验步骤正确的操作顺序是_______(填代号)。
①加热；②加入AgNO₃溶液；③加入稀HNO₃酸化；④加入NaOH水溶液；⑤冷却

A．④①⑤③②

B．④③①⑤②

C．④③②①⑤

D．④②①③⑤

4 . 实验室制取乙烯的装置如图Ⅰ所示。根据实验及有关操作回答下列问题。

(1)甲同学按照如图Ⅰ所示的实验装置进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：___。
(2)乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。乙同学设计了如图Ⅱ所示的实验装置进行实验。请回答：

①Ⅱ装置abcd中可盛放的试剂的顺序依次是____(填序号)。
a.品红溶液       b.NaOH溶液        c.浓硫酸          d.酸性KMnO₄溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是____。
(3)丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图Ⅲ所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。

①图Ⅲ中装置a的作用是____。
②为除去混合气中的SO₂和CO₂，装置b中应该盛放的试剂是____。
③浓溴水的作用是____。
④丙同学认为该装置还需添加一个装置验证杂质气体是否除净，该操作是____。

5 . 实验室用乙醇和浓硫酸反应制备乙烯，乙烯再与溴反应制备1，2—二溴乙烷。装置如图所示(加热及夹持装置省略)：
已知：①乙醇在浓硫酸、140℃的条件下脱水生成乙醚。
②制备乙烯时部分乙醇可能与浓硫酸反应产生CO₂、SO₂。

有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2—二溴乙烷	溴
密度g·cm-3	0.79	2.2	3.12
沸点/℃	78.5	132	59

回答下列问题：
(1)该装置中盛放浓硫酸和乙醇的仪器名称___；装置B的作用__。
(2)装置C中10%NaOH溶液的作用___。
(3)在A中发生的化学反应方程式为___。
(4)在制备乙烯时，要尽快地把反应温度提高到170℃左右，其最主要的目的是___。
a.引发反应        b.加快反应速率        c.防止乙醇挥发        d.减少副产物乙醚生成
(5)将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中，加水，振荡后静置，产物应在__(填“上”或“下”)层。
(6)下列操作除掉1，2—二溴乙烷中的溴单质可行的是__。
a.加入碳酸钠溶液振荡、静置后分液
b.加入氢氧化钠溶液振荡、静置后分液
c.蒸馏

6 . 已知乙醇和浓硫酸混合加热到170℃可制得乙烯，同时乙烯中会混有少量的CO₂和SO₂杂质。某化学小组利用如图1装置来制备1，2—二溴乙烷，利用图2装置来进一步精制。1，2—二溴乙烷是无色液体，密度为2.18g•cm^-3，沸点为131.4℃，熔点为9.79℃，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、丙酮等有机溶剂。实验前将无水乙醇和浓硫酸按体积比1：3混合好制得乙烯制备液。

I.制备粗品
实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性。分液漏斗中装乙烯制备液，d中装适量的液溴(表面覆盖少量水)，其他药品按图1加入，打开分液漏斗旋塞滴入适量的液体后，关闭旋塞，点燃酒精灯加热使温度迅速升高到170℃直至反应完全，停止加热。回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___，b装置的作用为___。
(2)若要配制60mL的乙烯制备液，请简述实验操作__。
(3)d装置中发生反应的化学方程式为__。
(4)如果缺少c装置会导致1，2—二溴乙烷的产率降低，原因是___(用离子方程式表示)，锥形瓶e中NaOH溶液的作用是____。
(5)判断d中液溴反应完全的标准是___。
II.制备精品
(6)d中制得的1，2—二溴乙烷中含有水，可先用____方法进行分离，再将1，2—二溴乙烷用如图2装置进行蒸馏，蒸馏时加入无水Na₂SO₄的目的是___，收集产品时，温度应控制在__左右。

7 . 某化学兴趣小组用下图所示装置进行探究实验。以验证产物中有乙烯生成，且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中的溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

(1)写出该实验中生成乙烯的化学方程式___________________________________；
(2)甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是________。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．浓硫酸氧化乙醇生成乙酸，也会使溴水带色
(3)乙同学经过细致观察后认为：试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是___________________________________。为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是________________________________。
(4)丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图所示装置，则A中的试剂应为_____________，其作用是_________________，B中的试剂为______________。

(5)处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是_______________
A．废液经冷却后倒入下水道中
B．废液经冷却后倒入空废液缸中
C．将水加入烧瓶中稀释后倒入废液缸

8 . 实验室制备 1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备 1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：

有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2—二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g‧cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170℃左右，其最主要目的是_______； (填正确选项前的字母)
a．引发反应       b．加快反应速度       c．防止乙醇挥发       d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置 A 中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入___，装置A 中生成副产物乙醚的化学反应方程式__。
(3) 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓 H₂SO₄反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在 A 和 D 之间加入了 B、C 两个装置，其中 B 和C 中可分别盛放_____。
a．酸性 KMnO₄和水       b．品红和NaOH 溶液
c．酸性 KMnO₄和 NaOH 溶液       d．品红和酸性 KMnO₄
(4) 将 1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在______层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。可用_______的方法除去。

9 . 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，如图所示:

请回答下列问题:
(1) C的结构简式为_______，D中官能团的名称是______。
(2)②、⑤反应的反应类型分别是_____、______。            
(3)反应①的化学方程式为_____；反应③的化学方程式为_____。
(4)丙烯分子中最多有____个原子共面，丙烯在一定条件下可以发生加聚反应，写出其反应的化学方程式:_____。
(5)某实验小组用以下装置制备乙酸乙酯。

球形冷凝管的作用是_____。将圆底烧瓶中的液体倒入饱和碳酸钠溶液中，经过多步操作，可分离得到粗产品。此过程中定需要的操作是______(填序号)。

10 . 某同学设计实验探究工业制乙烯的原理和乙烯主要的化学性质，实验装置如图所示。

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热、加压条件下发生反应生成不饱和烃。已知烃类都不与碱反应。例如，石油分馏产物之一十六烷可发生如下反应，反应式已配平：C₁₆H₃₄C₈H₁₈+甲，甲4乙，则甲的分子式为______；乙的结构简式为____。
(2)B装置中的实验现象是______。
(3)C装置中的实验现象是_____，其中发生反应的反应类型是___。
(4)查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_(填序号)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过题述实验探究可知，检验甲烷和乙烯的方法是_____(填序号，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是____。
A.气体通入水中     B.气体通过装溴水的洗气瓶
C.气体通过装酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶       D.气体通过氢氧化钠溶液
(6)分别燃烧乙烯和甲烷，乙烯产生黑烟，原因是_____。