1 . 实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O CH₂=CH₂+Br₂BrCH₂CH₂Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度（g/cm3）	0.79	2.2	0.71
沸点（℃）	78.5	132	34.6
熔点（℃）	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。
a．引发反应       b．加快反应速度     c．防止乙醇挥发   d．减少副产物乙醚生成
（2）装置B的作用是______。
（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
a．水        b．浓硫酸        c．氢氧化钠溶液          d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_______。
（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。
（6）若产物中有少量未反应的Br₂，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。
a．水       b．氢氧化钠溶液        c．碘化钠溶液          d．乙醇
（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。
（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

2 . 通过下列装置(部分夹持仪器已省略)可制取1，2-二溴乙烷。下列说法正确的是

已知：烧瓶中反应后逸出的气体主要是CH₂=CH₂，含少量SO₂、CO₂及H₂O(g)。

A．配制“乙醇与浓硫酸的混合溶液”时，将乙醇注入浓硫酸中并搅拌

B．②的试管中可盛放酸性KMnO4溶液以除去SO2

C．④中的Br2已完全与乙烯加成的现象是：溶液由橙色变为无色

D．可用分液漏斗从④反应后的混合物中分离出1，2-二溴乙烷并回收CCl4

3 . 1，2-二溴乙烷主要用于汽油抗爆剂的添加剂，还可用作有机合成和蒸熏消毒用的溶剂。实验室用乙醇、浓硫酸制备乙烯并合成1，2-二溴乙烷，反应原理为：CH₂ = CH₂ + Br₂→CH₂BrCH₂Br，反应装置如图(加热装置省略)。

实验步骤：
①如图组装好仪器，在冰水冷却下，将 24 mL 浓硫酸缓慢加入到 12 mL 乙醇中，混合均匀后取 6 mL 加入到三颈烧瓶中，剩余部分倒入恒压滴液漏斗中。
②取一支 20 mL 的吸滤管，量取 3.0 mL(0.1 mol)液溴倒入吸滤管中，再加入 3~5 mL 水，将吸滤管放入 4 的烧杯中。
③加热装置 1 前，先切断装置 3 与 4 的连接处，待温度上升到约 120 ℃时，大部分空气已被排出，然后连接 3 与 4，待温度上升到约 170 ℃时有乙烯产生，开始缓慢滴加乙醇-硫酸混合液，并维持温度在 170~200 ℃左右，当溴的颜色全部褪去，反应即告结束。
④反应完成后，先取下吸滤管，再停止加热。将产物转移至分液漏斗中，依次以等体积的水、1%氢氧化钠水溶液各洗一次，再用水洗两次至中性。加入适量无水氯化钙干燥粗产品，过滤、蒸馏，收集 129~132℃的馏分，产量 5.7g。回答下列问题：
(1)乙烯与溴的反应类型为 _______反应，组装好仪器后必须先 _____________。       
(2)装置 1 为乙烯发生器，反应中浓硫酸的作用是        ____________________。
(3)装置 2 为安全瓶，若系统发生堵塞，2 中的现象为        ____________________。
(4)制备乙烯时，常伴有乙醇被氧化的副反应，生成二氧化碳、二氧化硫等气体、则装置 3 洗气瓶中的试剂为________，若去掉装置3，则装置 4 中可能发生的副反应的化学方程式为 ___________________。
(5)若 1 中滴速过快，可能产生的影响为乙烯来不及与溴反应而跑掉，同时也会带走一部分溴进入装置 5(5% 氢氧化钠溶液)，降低产率。装置4吸滤管中加水的目的是________。已知该条件下溴与NaOH 反应的氧化产物只有NaBrO₃，写出该反应的离子方程式 _____________。
(6)计算本实验的产率：______________       (保留一位小数)。

4 . 由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是

选项	实验方法	现象	结论
A	向 FeCl3 溶液中滴入少量 KI 溶液，再加入KSCN 溶液	溶液变红	Fe3+与 I－的反应具有可逆性
B	SO2 通入Ba(NO3)2 溶液	产生白色沉淀	白色沉淀是 BaSO4
C	将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热	未出现砖红色沉淀	淀粉未水解
D	用碎瓷片做催化剂，给石蜡油加热分解，产生的气体通过酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液逐渐褪色	石蜡油裂解一定生成乙烯

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选项	实验目的	实验方法	相关解释
A	测量氯水的pH		pH试纸遇酸变红
B	探究正戊烷C5H12催化裂解		C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃
C	实验温度对平衡移动的影响		2NO2N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动
D	用AlCl3溶液制备AlCl3晶体		AlCl3沸点高于溶剂水

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

	实验或实验操作	现象	实验结论
A	用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比苯酚的酸性强
B	向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaC12溶液	有白色沉淀生成	原溶液中含有SO42-，SO32-，HSO3-中的一种或几种
C	向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	无红色沉淀	蔗糖未水解
D	将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液褪色	石蜡油分解产物中含有不饱和烃

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。下列说法不正确的是(　　)

A．图1中碎瓷片为反应的催化剂

B．图1中酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

C．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物

D．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红

8 . 下列说法正确的是（       ）

A．实验室制备乙烯时，温度计水银球应该插入浓硫酸和无水乙醇的混合液液面以下

B．人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动，并最终水解为葡萄糖而被吸收

C．   分子中的所有原子有可能共平面

D．溴水中加入苯，充分振荡、静置后，由于发生取代反应而水层几乎呈无色

9 . 以下实验能获得成功的是（        ）

A．用稀硫酸与乙醇混合液共热控制在170℃制乙烯气体

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

10 . 下列实验操作和现象与结论的关系相符的是

	操作和现象	结论
A	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
B	在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色	石蜡油的分解产物中含有烯烃
C	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红	生成的氯甲烷具有酸性
D	向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，用酒精灯加热，未见砖红色沉淀	蔗糖未水解

A．A

B．B

C．C

D．D