1 . 实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。已知：实验室制备乙炔的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+HC≡CH↑，且制备的乙炔气体中常混有H₂S气体。回答下列问题：

(1)装置A的作用是___________，装置B中的现象是___________。
(2)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该___________。
(3)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有___________种。
(4)若称取ag电石，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl₄溶液中，溶液增重bg，则电石的纯度为___________。

2 . 四溴化乙炔(CHBr₂-CHBr₂)是一种无色液体，常用于合成季铵化合物。某同学在实验室模仿工业生产，以电石(主要成分CaC₂，少量CaS，Ca₃P₂，Ca₃As₂等)和Br₂等为原料制备少量四溴化乙炔，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。已知：四溴化乙炔的熔点为1℃，沸点为244℃，密度为2.967g·cm^-3，难溶于水。回答下列问题：

(1)装置Ⅰ中CaC₂与水反应生成乙炔(C₂H₂)和氢氧化钙，写出该反应的化学方程式：___________；该反应剧烈，为了得到平缓的C₂H₂气流，可采取的措施是___________
(2)装置Ⅱ的目的是___________
(3)装置Ⅳ的目的是除去未反应的乙炔。在碱性条件下，KMnO₄与C₂H₂反应生成碳酸盐和MnO₂，则该反应中参与反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(4)橡皮管的作用： ___________

3 . （1）实验室利用如图所示装置，用电石为原料，在90℃左右，用HgSO₄催化乙炔水化制备乙醛。(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1：1(体积比))

①仪器a的名称是___；a底是否需要加设酒精灯？___(是、否)
②装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是___。
③装置C中所用温度计测量的是___的温度。
④D烧杯中使用冰水，主要用于对___的冷凝。此外，D试管中收集到的物质主要还有水和__。
（2）惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到-183℃不等)。以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。
液化空气剩余液体蒸馏所得气体含微量杂质的氩气
①第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是__。
②NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的___、___和__。

4 . 实验室制备1，2­二溴乙烷的反应原理如下：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂＋H₂O，CH₂=CH₂＋Br₂→BrCH₂CH₂Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2­二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2­二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm-3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水   ②浓硫酸   ③氢氧化钠溶液   ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)装置b的作用是___________。
(3)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
(4)若产物中有少量未反应的Br₂，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。
(6)以1，2­二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1，2­二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①________________(填反应类型)   ②________________(填反应类型)
A________________(填该物质的电子式)
写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。