3 . 化合物X 由两种元素组成，相对分子质量的范围在100~200间，所有数据均为标准状况下测得，部分产物省略。

已知：气体A 是一种常见的烃， B 为二元化合物， E→F 为加聚反应。

(1)白 色 固 体B 的化学式为_________ ；X 的 化 学 式 为_________。
(2)A→C的反应类型为________ ；   F的结构简式为_________。
(3)下列说法正确的是          

A．实验室可用电石和饱和食盐水来制备气体A	B．化合物D 不能使溴水褪色
C．无色气体G 是酸性氧化物	D．白色沉淀M 中加入氨水后能溶解

(4)①写出由沉淀 I 到深蓝色溶液 K 的离子方程式_________。②写出D→E 反应的化学方程式_________。
(5)根据H→I→K 的现象，给出相应的三种微粒与阳离子结合由弱到强的排序_________。

5 . 实验室用以下改进装置快速制备乙炔气体：

回答下列问题：
(1)电石的主要成分的电子式为_______，与饱和食盐水发生反应的化学方程式为_______。
(2)若要使反应停止，应_______(“向上”或“向下”)移动A管。
(3)因电石中含有某些杂质，制备的乙炔气体中往往混有少量的PH₃和H₂S，除去乙炔中的这两种杂质气体，应使混合气体通过盛有足量_______(填试剂名称)的洗气瓶。
(4)纯净的乙炔通入含少量的溶液中观察到的现象是_______，该过程发生的主要反应的化学方程式为_______；此反应的有机产物_______(填“能”或“不能”)发生加聚反应。

6 . 实验室常用如图中的装置制备乙炔并检验乙炔的性质

(1)实验室制备乙炔的化学方程式是_______；
(2)实验过程中，A中_______(填仪器名称)中通常使用饱和食盐水，其目的是_______，B的作用是除去乙炔气体中的杂质，盛装的药品是_______溶液；
(3)若C中试剂是溴水，可以观察到的现象是_______；
(4)以乙炔为主要原料可合成聚氯乙烯等，其制备过程如下：

Ⅰ．试写出A、B和C的结构简式：A_______；B_______；C_______。
Ⅱ．反应③的反应类型为_______
Ⅲ．写出反应①和反应⑦的化学方程式
_______，
_______。
Ⅳ。三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子E，该分子E可与硝酸在一定条件下发生取代反应，请写出该反应_______。

7 . 丙烯腈(CH₂=CHCN)是合成纤维、合成橡胶和合成树脂的重要单体，可以由乙炔与HCN反应制得。原理如下CH≡CH+HCNCH₂=CHCN
Ⅰ．制备催化剂CuCl₂
(1)通过查阅资料有两种方案可以制备
方案1：铜屑与H₂O₂在浓盐酸中反应
方案2：铜丝在氯气中燃烧
方案1的实验原理如图所示

①器a的名称_____
②请写出方案1的反应原理___________(用离子方程式表达)
(2)用恒压滴液漏斗分批多次滴加H₂O₂，且H₂O₂过量，原因是_____
(3)方案2燃烧后的固体溶于水，过滤后发现一些白色固体X，为检测X的成分，某同学将其溶于稀硫酸，白色固体变为红色，且溶液呈蓝色，推测X为_____
Ⅱ．合成丙烯腈
已知：①电石的主要成分是CaC₂，还含有少量硫化钙
②HCN易挥发，有毒，具有较强的还原性

(4)HCN的电子式_____
(5)纯净的乙炔是无色、无臭的气体。但用电石制取的乙炔时常伴有有臭鸡蛋气味，这种物质是_____
(6)从下列选择装置D中可盛放的溶液

A．高锰酸钾溶液

B．NaOH溶液

C．饱和食盐水

D．盐酸溶液

(7)工业用200 kg 含CaC₂质量分数80%的电石，生产得到丙烯腈79.5 kg，计算产率_____