1 . 苯是重要的化工原料，下图是以苯为基本原料的合成路线流程图。

已知：。
(1)写出由苯生成A的反应方程式___________。
(2)D的结构简式为___________。
(3)③的反应类型是___________，写出反应④的化学方程式___________。
(4)I的核磁共振氢谱为3组峰，则I的结构为___________。
(5)由I生成J的反应类型为___________。

2 . 关于有机反应及其反应类型的说法正确的是

A．(加成反应)

B．(取代反应)

C．          (氧化反应)

D．(还原反应)

3 . 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列反应方程式正确的是

A．在溴的四氯化碳溶液中通入少量乙炔：

B．环丙烷在催化剂作用下与反应生成丙烷：

C．丙烯在一定条件下合成聚丙烯塑料：

D．甲苯在光照条件下与氯气反应：

4 . 实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是
   

A．试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B．实验时水浴温度需控制在50~60℃

C．仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D．反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品

5 . 下列实验方案不能达到实验目的是

	实验目的	实验方案
A	证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成	向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B	检验卤代烃中卤原子的种类	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C	验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化	将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
D	验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应	将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入AgNO3溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是

A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色

B．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应

C．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂

7 . 关于下列各有机物的说法正确的是

A．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红	B．乙酸中含有碳碳双键
C．乙醇可使酸性溶液褪色	D．苯能与溴水反应而褪色

8 . 下列化学反应或离子反应方程式正确的是

A．苯与溴水反应： +Br2 +HBr

B．1-氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：

C．向溶液中滴加过量氨水：

D．实验室制取乙炔的反应：

9 . 常见的一硝基甲苯有对硝基甲苯和邻硝基甲苯两种，均可用于合成各种染料。某探究小组利用下列反应和装置制备一硝基甲苯。
      
实验中可能用到的数据：

	相对分子质量	密度	沸点	溶解性
甲苯	92	0.866	110.6	不溶于水，易溶于硝基甲苯
对硝基甲苯	137	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液态烃
邻硝基甲苯	137	1.162	222	不溶于水，易溶于液态烃

实验步骤：
①按体积比配制浓硫酸与浓硝酸混合物50mL；
②在三颈瓶中加入20mL甲苯，按图所示装好药品和其他仪器；
③向三颈瓶中加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；
④控制温度约为50℃，反应大约10min，三颈瓶底有大量淡黄色油状液体出现；
⑤分离出一硝基甲苯的总质量18.8g。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称是________，作用是________，冷凝水的进水口为________填(“a”或“b”)。
(2)反应中需不断搅拌，目的是_______________________。
(3)若实验后在三颈瓶中收集到的产物较少，可能的原因是_______________________。
分离产品方案如图：
   
(4)操作1一定需要的主要玻璃仪器是________，操作2的名称是________。
(5)经操作1获得的有机混合物，还需要进一步“操作”处理，再进行操作2，该“操作”是________。
(6)本实验中一硝基甲苯的产率为________(结果保留三位有效数字)。

10 . 某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关数据列如表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
ⅰ.取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL苯加入A中。
ⅱ.向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
ⅲ.将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水，洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯。
回答下列问题：
(1)图中装置C的作用是____。
(2)制备硝基苯的化学方程式____。
(3)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是____。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是____，分离提纯的方法为____。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是____。