3 . 实验室中为完成以下实验，除蒸馏水外，选用的液体试剂和依次加入顺序均正确的是

A．制备硝基苯：浓硫酸、浓硝酸、苯

B．制备溴苯并提纯：溴水、苯、NaOH溶液

C．粗盐提纯：溶液、溶液、NaOH溶液

D．制备硫酸四氨合铜晶体：溶液、氨水、乙醇

5 . 下列装置正确，且能达到实验目的的是

A．图甲探究温度对过氧化氢分解速率的影响	B．图乙装置用K2Cr2O7溶液滴定FeSO4溶液
C．图丙装置进行喷泉实验	D．图丁装置制粗溴苯

8 . 实验室用溴和苯(沸点为)在铁粉的催化下制取溴苯(沸点为)，得到粗溴苯后，某小组设计如下方案进行精制，下列说法错误的是

A．试剂X可以选用过量的或溶液

B．步骤Ⅰ中，“过滤”后所得的滤渣主要成分为

C．“干燥、过滤”所用的干燥剂可选用无水

D．步骤Ⅱ的操作为蒸馏，首先收集到的馏分为苯

10 . 实验室制取硝基苯常规方法为：在大试管中将浓硝酸和浓硫酸按体积比混合，摇匀、冷却后滴入苯，水浴加热至55℃~60℃，即可制得硝基苯。将该实验进行改进，以为绿色硝化剂制取硝基苯的反应原理、实验装置及实验步骤如下：
反应方程式：

实验步骤：
Ⅰ.将100浓度为0.108的溶液加入到装有高选择性分子筛催化剂()的反应器中。
Ⅱ.在搅拌状态下，将一定量的苯用恒压滴液漏斗滴加至反应器中，使与物质的量之比达到，并控制反应温度在15℃以下。
Ⅲ.滴加完毕后继续搅拌一段时间，将反应器中的液体倒入饱和溶液中，分液得到粗产品。
Ⅳ.将粗产品进一步纯化得到硝基苯9.84g。
回答下列问题：
(1)常规法制取硝基苯的化学方程式为___________。
(2)对比常规法，以制取硝基苯的方法更符合“绿色化学”理念，原因是___________。
(3)准确配制100浓度为0.108的的溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________、___________。
(4)控制反应温度15℃左右的操作是___________。
(5)“步骤3”中饱和碳酸氢钠溶液的作用是___________。
(6)“步骤4”中“进一步纯化”的方法是___________。
(7)若忽略提纯过程中硝基苯的损耗，的转化率为___________。