1 . 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A	B	C	D
验证硫的非金属性强于碳	制备溴苯并验证有HBr产生	制备无水MgCl2	在铁上镀铜

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体直接通入硝酸银溶液中	有淡黄色沉淀生成	苯与Br2发生取代反应
B	白铁皮(镀锌铁)出现破损后，浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液	无明显现象	该过程一定未发生氧化还原反应
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔，在酒精灯上加热	铝箔熔化并滴落	金属铝的熔点较低
D	向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4	生成气体的速率加快，溶液迅速褪色	MnSO4可能是该反应的催化剂

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 硝基苯是重要的化工原料，用途广泛。
I.制备硝基苯的化学反应方程式如下：
+HO－NO₂+H₂O
II.可能用到的有关数据列表如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20℃)/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
浓硝酸	___	83	1.4	易溶于水
浓硫酸	___	338	1.84	易溶于水

III.制备硝基苯的反应装置图如下：

IV .制备、提纯硝基苯的流程如下：

请回答下列问题：
(1)配制混酸时，应在烧杯中先加入___________ ；反应装置中的长玻璃导管最好用___________代替(填仪器名称)；恒压滴液漏斗的优点是___________。
(2)步骤①反应温度控制在50~60°C的主要原因是___________；步骤②中分离混合物获得粗产品1的实验操作名称是___________。
(3)最后一次水洗后分液得到粗产品2时，粗产品2应___________ (填“a” 或“b”)。
a.从分液漏斗上口倒出                      b.从分液漏斗下口放出
(4)粗产品1呈浅黄色，粗产品2为无色。粗产品1呈浅黄色的原因是___________。
(5)步骤④用到的固体D的名称为___________。
(6)步骤⑤蒸馏操作中，锥形瓶中收集到的物质为___________。

4 . 实验室制备硝基苯的反应装置如图所，关于实验操作的叙述错误的是

A．恒压滴液漏斗有利于液体顺利滴入三颈烧瓶中

B．三颈烧瓶中混合液的加入顺序是苯、浓硝酸、浓硫酸

C．加热方式可换成水浴加热

D．反应结束后三颈烧瓶中下层液体呈油状

5 . 实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法错误的是（       ）

A．水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度

B．浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入

C．仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率

D．可用仪器a、b将反应后的混合物直接蒸馏得到产品