1 . (1)苯和溴的取代反应的实验装置如图所示，其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑。

填写下列空白：
①试管A中的反应方程式为_______________。
②试管C中四氯化碳的作用是：____________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为：_________________。写出E中反应的离子方程式_____________________。
③在上述整套装置中，具有防倒吸功能的仪器有_____（填字母）。
(2)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a. 配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b. 向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c. 在55～60 ℃下发生反应，直至反应结束；
d .除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e. 将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。
请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________。
②配制一定比例的浓H₂SO₄和浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：___________。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________。
④步骤d中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是______________________。

2 . 某化学课外小组用下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

回答下列问题：
(1)写出A中发生主要反应的化学方程式___________________
(2)C中盛放CCl₄的作用是_____________。
(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________
(4)若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，根据产生淡黄色沉淀，则能证明。你还能想出一种其他验证的方法吗？指出加入的试剂和出现的现象即可。
加入的试剂为________________
对应的现象为__________________。

3 . 某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用图装置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(此时A下端活塞关闭)中。

   

(1)写出A中反应的化学方程式__________________；
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_________，写出有关的离子方程式____________________；生成的有机物物位于溶液______层(填“上”或“下”)。
(3)C中盛放CCl₄的作用是______________________；
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生________，则能证明；另一种验证的方法是向试管D滴加_____________，溶液变红色则能证明。

4 . 制备溴苯的实验装置如图所示，请回答下列问题：
   
(1)该反应装置中仪器A的名称为__________；反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，而装在左侧分液漏斗中的液体药品是_______。
(2)冷凝管B有上、下两口，冷却水应从_____口进入。
(3)导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是____________。
(4)右侧分液漏斗中的物质在反应_______时加入A中(填写反应前、反应中或者反应后)，用离子方程式表达其作用是：_________________。
(5)反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是________________。
(6)该反应过程可以如下表述：3Br₂+2Fe=2FeBr₃；Br₂+FeBr₃=FeBr₄^﹣+Br⁺(不稳定)； + Br⁺ + FeBr₄^﹣→+ HBr + FeBr₃；由上反应可知：+Br₂ → +HBr中的催化剂为_________。
A、Fe       B、FeBr₃ C、Br⁺ D、FeBr₄^﹣

5 . 如图所示是制取溴苯的装置。回答下列问题:
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式是__________________。
(2)装置C中观察到的现象是___________，证明__________。
(3)装置B是吸收瓶，瓶内盛有CCl₄，实验中观察到的现象是_________，原因是_______________________________________；
如果没有装置B，将装置A、C直接相连，则该套实验装置____(填“合理”或“不合理”)，原因是______________________。
(4)实验完毕后，将装置A试管中的液体倒入盛有冷水的烧杯中，烧杯____(填“下”或“上”)层为溴苯。

6 . 硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂.实验室中制备硝基苯的过程如下:
   
①配制混酸:组装如图反应装置.取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,加入恒压滴液漏斗中.把18mL苯加入三颈烧瓶中.
②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀.
③加热在50～60℃下发生反应,直至反说结束.
④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na₂CO₃溶液洗涤,最后用蒸馏水洗涤得到粗产品.
⑤为了得到更纯净的硝基苯.还需先向液棒中加入试剂A,静置一段时间后弃去试剂A,然后蒸馏,最终得到17.5g硝基苯
已知:
+HNO₃(浓)+H₂O
+HNO₃(浓)   (6%)+    (93%)+ (1%)+H₂O
可能用到的有关数据列表如下:

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度(20℃)/(g•cm-3)	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
1,3-二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

请回答下列问题:
(1)配制混酸应先在烧杯中加入_______.
(2)恒压滴液漏斗的优点是_______,实验装置中长玻璃导管可用____________代替(填仪器名称)
(3)要控制反应温度50～60℃,可用水浴加热,其优点为___________________________
(4)反应结束后产品在液体的_____层(填"上"或"下"),分离混酸和产品的操作方法为____________
(5)用10% Na₂CO₃溶液洗涤之后再用蒸馏水洗涤时,怎样验证液体已洗净?___________
(6)试剂A是________,蒸馏过程中需在蒸馏烧瓶中加入沸石,其作用为_______________若加热后,发现未加沸石,应采取的正确方法______________________________________
(7)硝基苯的产率为_________.

7 . 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了__________气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是______________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____________________________③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是______________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_________，要进一步提纯，下列操作中必须的是___________(填入正确选项前的字母)；
A.重结晶   B.过滤        C.蒸馏          D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___________(填入正确选项前的字母)。
A.25mL            B. 50mL            C.250mL             D.500mL

8 . I.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与完成相关实验问题讨论。
【实验目的】制取乙酸乙酯
【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。
【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：

根据分析回答：（1）三位同学设计的装置中最不合理的是____（选填“甲”或“乙”或“丙”），原因是_________________。
【实验步骤】
a.按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；
b.将试管固定在铁架台上；
c.在试管②中加入适量的饱和Na₂CO₃溶液；
d.用酒精灯对试管①加热；
e.当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
（2）试管①中加入浓硫酸的作用是______________________________
（3）该实验中长导管的作用是___________________。
（4）试管②中饱和Na₂CO₃溶液的作用是_______________；可否用NaOH溶液代替Na₂CO₃溶液？_____（填“是”或“否”），理由是用化学方程式回答_______________。
（5）写出试管①中乙醇工业制取的化学方程式________________________________；
II.实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
a、配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸，加入反应器中；
b、向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
c、在55~60℃下发生反应，直至反应结束；
d、除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5％NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤；
e、将用无水CaCl₂干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。请填写下列空白：
①制备硝基苯的反应类型是________________。
②配制一定比例的浓H₂SO₄与浓HNO₃的混合酸时，操作的注意事项是：_____。
③步骤d中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是________________。

9 . 某校学生为探究苯与溴发生反应的原理,用如图装置进行实验。

根据相关知识回答下列问题:
(1)装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为__________
(2)实验开始时,关闭K₂,开启K₁和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反应开始。过一会儿,在Ⅲ中可能观察到的现象是__________
(3)整套实验装置中能防止倒吸的装置有__________(填装置序号)。
(4)冷凝管的作用是__________   
(5)你认为通过该实验后,有关苯跟溴反应的原理方面能得出的结论是__________

10 . A为由带支管的试管改制成的反应容器，在其下端底部开了一个小孔，塞好石棉绒后，再加入适量铁粉。向反应容器A中逐滴加入液溴和苯的混合物，几秒钟内就发生反应。

(1)试管C中苯的作用是____________________________。
(2)反应开始后，D和E中的现象是___________________。
(3)反应2～3min后，在B中的NaOH溶液中的现象有___________________________。
(4)证明苯与液溴发生了取代反应而不是加成反应的现象是____________________________。
(5)上述实验装置中，具有防倒吸作用的有________(填字母)。如图所示的各装置可以应用于上述实验防倒吸的有________(填序号)。