2 . 硝基苯可用于生产染料、香料、炸药等。实验室可用浓硫酸、浓硝酸、苯为原料制备一定量的硝基苯(硝基苯的密度为1.2，沸点210℃;苯的密度为0.88，沸点为80.1℃)。
Ⅰ．粗硝基苯的制备，制备装置如图1所示(夹持及加热装置省略)：
      
实验操作：将50mL浓硫酸缓慢加入35mL浓硝酸(约含0.5mol)中，然后向混合酸中加入39mL苯于容器a中，然后水浴加热55～60℃约15min，使其充分反应。
(1)方框甲中的仪器是______形冷凝管，仪器a的名称为____________。
(2)水浴加热时，除需要水浴锅、热源外，还必须使用的一种玻璃仪器是____________。
Ⅱ．硝基苯精制
实验操作：将a中混合液与适量稀NaOH溶液混合，然后进行充分振荡、静置、分液，接着依次进行水洗→X→过滤→蒸馏(蒸馏装置如图2所示)。
(3)水洗的目的是______，操作X所用试剂应具有的一种性质是______。
(4)蒸馏过程中仪器c至少需要使用______个(次)；操作：①向乙中通冷却水，②加热烧瓶，这两步操作的顺序是先进行操作______(填①或②)，若最终得到36mL精制产品，则硝基苯的产率是______(保留三位有效数字)。

3 . 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

	苯	溴	溴苯
密度/g·cm-3	0.88	3.20	1.50
沸点/°C	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

   
I．合成步骤：在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入5.0 mL液溴。打开活塞，向a中滴入液溴，发生反应。请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，实验室制取溴苯的化学方程式为_______。
(2)反应过程中，仪器a外壁温度升高，为提高原料利用率可利用温度计控制温度，适宜的温度范围为_______(填标号)。

A．>156°C

B．59°C - 80°C

C．<59°C

D．80°C- 156°C

(3)装置c的进水口在_______(填”A”或”B”)。
(4)本实验中，仪器a的容积最适合的是_______(填标号)。

A．25 mL

B．50 mL

C．250 mL

D．500 mL

Ⅱ．待反应完成后，取出a装置中的混合物，设计如下流程分离、提纯溴苯：

(5)流程中“固体”的化学式为_______，操作I所需主要玻璃仪器有_______，操作Ⅱ的名称是_______。
(6)设计实验检验水洗是否达到目的：_______。
(7)操作Ⅲ所需的玻璃仪器有_______。
A．分液漏斗   B．烧杯       C．蒸馏烧瓶       D．容量瓶          E．冷凝管   F．锥形瓶       G．胶头滴管     H．酒精灯     I．温度计       J．玻璃棒

4 . 某科学小组制备硝基苯的实验装置如图，有关数据列如表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
ⅰ.取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18mL苯加入A中。
ⅱ.向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。
ⅲ.将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水，洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯。
回答下列问题：
(1)图中装置C的作用是____。
(2)制备硝基苯的化学方程式____。
(3)为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是____。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是____(用化学方程式说明)，除去该有色物质选择的试剂是____，分离提纯的方法为____。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是____。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是____。

5 . 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从_______(填“a”或“b”) 口进入。
(2)III中小试管内苯的作用是_______。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_______。
(4)装置IV的作用是_______。
(5)反应后，将三颈烧瓶内的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；_______(填操作名称)。

6 . 苯和溴取代反应的实验装置如图所示，其中A为由具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴的苯的混合液，几秒内就发生反应。写出A中所发生反应的化学方程式(有机物写结构简式)：_______。
(2)B中NaOH溶液的作用是_______。
(3)试管C中苯的作用是_______。反应开始后，观察D试管，看到的现象为_______
(4)观察E试管，看到的现象为_______，此现象可以验证苯和液溴的反应为_______(填反应类型)。

7 . 溴苯是重要的有机合成中间体，下图为溴苯的制备实验装置：

实验步骤：
Ⅰ检查气密性后，关闭，打开、和分液漏斗活塞，将苯和溴的混合物缓慢滴加到三颈烧瓶中，液体微沸，红色气体充满烧瓶，C装置小试管中无色液体逐渐变为橙红色，瓶内液面上方出现白雾。
Ⅱ关闭，打开，A中液体倒吸入B中。
Ⅲ拆除装置，将B中液体倒入盛有冷水的大烧杯中，分液，分别用NaOH溶液和水洗涤有机物，再加入固体，过滤，最后将所得有机物进行蒸馏。
(1)、连接处均使用了乳胶管，其中不合理的是_______填“”或“”，理由是_______。
(2)可以证明溴和苯的反应是取代而不是加成的实验现象是_______。
(3)用NaOH洗涤有机物是为了_______，固体的作用是_______ 。
(4)B中发生反应的化学方程式为_______。

8 . 中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。请填写下列空白。

(1)仪器a的名称是___。
(2)锥形瓶内导管不插入液面以下，是为了防止___。
(3)反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO₃溶液，有___生成，该反应的离子反应方程式是___。
(4)在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。写出仪器a中发生反应的化学方程式：___。

9 . 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式：___________
(2)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是___________
(3)C中盛放CCl₄的作用是___________
(4)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入___________溶液，现象是___________。

10 . 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。回答下列问题：

(1)仪器A的名称是___________，冷凝管所起的作用为冷凝回流蒸气，冷凝水从___________(填“a”或“b”)口进入。
(2)实验开始时，关闭K₂、开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始，Ⅲ中小试管内苯的作用是___________。
(3)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是___________；若把Ⅲ中洗气瓶内的硝酸银溶液换为___________(填试剂名称)，当出现___________现象也能说明发生取代反应。
(4)四个实验装置中能起到防倒吸的装置有___________(填装置编号)。
(5)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。
①用蒸馏水洗涤，振荡，分液；②用5%的NaOH溶液洗涤，振荡，分液；③用蒸馏水洗涤，振荡，分液；④加入无水氯化钙干燥；⑤___________(填操作名称)。