1 . 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是（　　　）

A．半导体材料砷化镓	B．吸氢材料镧镍合金
C．透明陶瓷材料硒化锌	D．超导材料K3C60

2 . 某简单离子的结构示意图可表示为： ,当x=8时，该粒子符号为________；当x=11时，该粒子符号为________；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为________．

3 . 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(    )

A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3

B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D．I A族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

4 . 已知元素周期表中共有18个纵行，下图实线表示元素周期表的边界。按核外电子排布，可把元素周期表里的元素划分为区、区、区、区等。除区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。

(1)请在上图中用实线画出区、区、区、区的边界线，并分别用阴影和表示区和区________。
(2)有的同学受这种划分的启发，认为区内第6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在______区。
(3)请在上述元素周期表中用元素符号标出轨道处于半充满状态的元素________。

5 . 结合元素周期表，完成下列问题。

(1)在元素周期表中全部是金属元素的区域为______(填序号)。
a. A            b. B       c. C            d. D
(2)有人认为形成化合物最多的元素不是第IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请根据学过的化学知识判断这一元素是______(填元素符号)。
(3)①和②元素形成的两种常见化合物的化学式分别为______、______，它们都是______(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中表面都会生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M层与K层上的电子数相等。
①将甲、乙两元素的元素符号填写在上面元素周期表中对应的位置______。
②甲、乙两元素中，金属性较强的是______(填元素名称)，可以验证该结论的实验有______(填序号)。
a. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b. 将这两种元素的单质粉末分别和相同浓度的盐酸反应
c. 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

6 . 根据下表回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______，⑨______。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是______（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是______。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是__________________，碱性最强的是__________________，呈两性的氢氧化物是__________________；三者之间相互反应的化学方程式是____________________________________。
（4）在这些元素（稀有气体元素除外）中，原子半径最小的是__________，原子半径最大的是____。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是__________，怎样用化学实验证明？______________ 在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是______，怎样用化学实验证明？________________________。

7 . 三种短周期元素、、在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述不正确的是（       ）

A．在自然界中以化合态形式存在

B．的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C．的气态氢化物的稳定性强于的气态氢化物的稳定性

D．、形成的化合物可用于制作光导纤维

8 . 短周期元素、、、在元素周期表中的位置如图所示，其中所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）元素的原子结构示意图为__________________；元素在元素周期表中的位置为____________。
（2）原子序数比小2的元素是_________（填元素符号），它的单质在氧气中燃烧的化学方程式为______________________________。
（3）原子序数比大4的元素是______（填元素符号），该元素最高价氧化物的水化物溶液与元素最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为______________________________。

9 . 如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“●”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑦	B．最简单氢化物的稳定性：③＜⑦
C．金属性：②＜⑤	D．原子半径：③＞④

10 . 已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)画出元素C的原子结构示意图__________________________。
(2)写出元素D在元素周期表中的位置：第__________周期，第__________族；该元素形成的单质的结构式为：__________。
(3)写出下列物质的电子式：A、B、E形成的化合物__________，D、E形成的化合物__________。
(4)D、E形成的化合物受热蒸发，吸收的热量用于克服__________________。
(5)E、C两元素组成的化合物属于____________(填“离子”或“共价”化合物)。
写出其在氧气中完全燃烧的化学方程式________________________________________________。