1 . 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，它们的质子数之和为21。

（1）氢元素与Z形成原子个数比为1∶1的化合物，其电子式为_____________。该化合物分子中存在__________（填“共价键”或“离子键”）。
（2）Y最高价氧化物的水化物与Y的氢化物恰好完全反应时，生成物的水溶液呈酸性，其原因是____________________；（用离子方程式表示）该溶液中各种离子浓度由大到小顺序为_______________。
（3）①恒温下，在容积为2L的刚性容器中充入2mol H₂与2mol Y的单质，5分钟后反应达到平衡时，此时Y的单质为1．8mol，则产物的反应速率为_______________，平衡时容器内压强与反应前压强比为__________________；
②若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H₂的转化率比上述条件下H₂的转化率_______（填“大”、“小”或“相同”）。
（4）常温下，由X的最简单气态氢化物3.2g在氧气中完全燃烧后恢复至常温，放出a kJ 的热量，试写出该反应的热化学方程式：__________________。

2 . 下图是元素周期表的一部分，针对表中的①—⑧八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
   
(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为___________。
(2)地壳中含量最多的金属元素是___________。
(3)用电子式表示①与③形成化合物的过程：__________________。
(4)这些元素的氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是__________，显两性的是___________，该两性物质与②的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为： _______________________ 。
(5)①②③④四种元素的简单离子核外电子排布相同，都有__________个电子，它们的离子半径由大到小的顺序是__________________（用“＞”表示）。
(6)①⑤⑧三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_________________（用“＞”表示）。

3 . 下列框图中涉及的物质是中学化学常见的。其相互转化关系如图所示。已知：单质A在单质G中能燃烧，其产物溶于水得L；固体单C可以在B中燃烧；A、B、G通常为气态单质。请回答有关问题：

（1）写出B、L的名称：B_________ 、L_________ ；写出F在工业上的任何两点用途_______________________________________。
（2）写出③的化学方程式_____________________________。
（3）说出形成单质C的元素在元素周期表的位置，第____________周期，第_____族。
（4）将E通入到某种棕黄色的溶液中也有L、F生成。其反应的离子方程式为_______________________________________。
（5）写出④反应的化学方程式____________________。

4 . 国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列．按这个规定，下列说法不正确的是

A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成的化合物种类最多

C．第3列元素种类最多

D．第16、17列元素都是非金属元素

5 . 下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：

（1）a的一种核素核内有一个质子、一个中子，该核素的符号为________。
（2）b、c、d、f四种元素的原子半径由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
（3）c、d、e、h四种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为(用化学式表示)_______________________________。
（4）从b、f形成的化合物与d、f形成的化合物的混合物中分离提纯d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符号表示)两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。

6 . 下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

7 . 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点(℃)	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙。
请回答：
(1)表中属于第三周期元素的是_________________________(用表中元素编号填写)。
(2)写出H的最高价氧化物的电子式：__________________________；
比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r(        )＞r(      )＞r(        ) (均用实际的元素符号表示)。
(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________________。
a．MnO₂         b．FeCl₃          c．Na₂SO₃       d．KMnO₄
(4)分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是：______________________。