2 . 下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

(1)这些元素中，金属性最强的元素是_______(填元素符号，下同)，非金属性最强的是_______。
(2)写出H元素的最高价氧化物与F元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______。
(3)、、、等微粒中，半径最大的是_______，最小的是_______。
(4)A与D形成的化合物是_______化合物，其电子式为_______。

3 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

p

(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的核外电子排布式：___________，其在元素周期表中的位置___________。
(2)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：___________。
(3)o、p两元素的部分电离能数据如表2：

元素 电离能(kJ/mol)	o	p
	717	759
	1509	1561
	3248	2957

比较两元素的、可知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子难。对此，你的解释是___________。
(4)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是___________(填元素符号)，e的价电子排布图为___________。

4 . 下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体
②硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体
③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从F₂到I₂逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

7 . 含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种原子序数为48的Cd²⁺配合物的结构如图所示，则下列说法正确的是

A．该螯合物中N的杂化方式有2种

B．1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6mol

C．Cd属于d区元素

D．Cd的价电子排布式为4d85s2

9 . 砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As₂S₃)的废料制取As₂O₃(微溶于水)的流程如下。
回答下列问题：
(1)砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_______，从物质化学性质角度看，不可能是_______(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。
(2)碱浸液中溶质主要为和与NaOH反应的离子方程式：_______。
(3)脱硫后以的形式存在，写出与反应的化学方程式：_______。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(4)还原后加热溶液，分解为，结晶得到相，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示，为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_______。

(5)在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_______。

10 . 一种从废弃SCR催化剂(主要含78%TiO₂、V₂O₅及SiO₂、Al₂O₃等)中回收钛、钒的工艺流程如图所示：

(1)Ti在周期表中的位置是_____________，价层电子排布式是________________。
(2)已知V₂O₅的化学性质与氧化铝相似，则“碱浸”过程中发生反应的离子方程式Al₂O₃+ 2OH^-= 2AlO+H₂O、__________、___________。
(3)沉淀X的主要成分是H₂SiO₃、_________(填化学式)。
(4)在焙烧NH₄VO₃时，气体产物经过与_______(填化学式)反应后，可以在生产流程中循环利用。
(5)反型钙钛矿电池使用具有光催化活性的TiO₂(通过氮掺杂生成TiO_2-aN_b，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

已知原子1、2的分数坐标为和，则原子3的坐标分别为______，设阿伏加德罗常数的值为N_A，TiO₂的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。TiO_2-aN_b晶体中a=_______。