元素周期表结构练习题及答案-2022年高中化学-较难-第2页-组卷网

21-22高二·全国·单元测试

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表结构基态核外电子排布规律利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

解题方法

元素的性质 “两大理论”与粒子构型

1 . 下列说法错误的是

A．周期表中第5周期有18种元素

B．①乙炔、②水、③甲醛、④氨四种分子中，键角由大到小的顺序是①>③>④>②

C．第4周期最外层有一个单电子的元素共有3种

D．两元素的基态原子的价电子排布式分别为

、

，则一定为同一族元素

2022-08-22更新 | 655次组卷 | 3卷引用：专题4 分子空间结构与物质性质本专题达标检测

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21-22高二下·山东青岛·期末

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表提供的元素信息晶胞的有关计算离子配位数

解题方法

晶胞的相关计算

2 . NiO晶体与NaCl具有相同晶胞结构。在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”(如图所示)，可以认为

作密置单层排列，

填充其中。设

为阿伏加德罗常数的值，

半径为r pm。下列说法错误的是

A．Ni位于元素周期表第4周期第Ⅷ族

B．NiO晶体中

、

的配位数均为6

C．NiO晶胞中八面体空隙与四面体空隙比为1：2

D．该“单分子层”面积密度为

2022-07-25更新 | 1005次组卷 | 3卷引用：山东省青岛市黄岛区2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题

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21-22高二下·江苏常州·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

原电池电极反应式书写元素周期表结构分析电子排布式晶胞的有关计算

解题方法

晶胞的相关计算原子结构描述

3 . 据Nature Energy报道，最近科研人员研制出一种低浓度锂盐水系电解质溶液，充放电过程中锂离子具有较高的扩散速率，使得锂离子电池

表现出优异的稳定性和放电容量。
(1)对电极材料组成元素的分析。
①O原子核外电子有___________种运动状态。
②Mn元素位于元素周期表的___________区。
③基态Ti原子的核外电子排布式为___________。
(2)将

和

按

的物质的量比配料，经研磨后升温至600~750℃可制得电极材料

。
①该反应的化学方程式为___________。
②

中锰元素的平均价态为+3.5。不同温度下，合成的

中

、

和

的含量与温度的关系见下表。

T/℃
700	5.56	44.58	49.86
750	2.56	44.87	52.57
800	5.50	44.17	50.33
850	6.22	44.40	49.38

在上述温度范围内，锰元素平均价态的变化趋势为___________。
(3)以某种Ti的氧化物为原料，可制备正极材料尖晶石型钛酸锂(

)。
①Ti的氧化物晶胞结构如图所示，其化学式为___________。

②电池放电过程中，钛酸锂(难溶于水)由尖晶石型转变为岩盐型(

)，则正极的电极反应式为___________。

2022-06-29更新 | 233次组卷 | 2卷引用：江苏省常州市教育学会2021-2022学年高二下学期期末学业水平监测化学试题

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21-22高三下·上海黄浦·期中

填空题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平化学能与物质稳定性之间的关系元素周期表提供的元素信息核外电子运动

名校

解题方法

氧化还原反应的计算原子结构描述

4 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。
(1)铅元素位于元素周期表第六周期IVA族，该族中原子序数最小的元素的原子有_______种能量不同的电子，其次外层的电子云有_______种不同的伸展方向。
(2)与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______(填化学式)，气态氢化物沸点最低的是_______(填电子式)。
(3)配平下列化学方程式，把系数以及相关物质填写在空格上，并标出电子转移的方向和数目______。
_______PbO₂+_______MnSO₄+______HNO₃→_______HMnO₄+______Pb(NO₃)₂+_______PbSO₄↓+_______
(4)把上述反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb²⁺的浓度为0.6mol·L^-1，则反应中转移的电子数为_______个，该反应中被氧化的元素是_______。若将该反应设计成一原电池，则_______极 (填电极名称)附近溶液出现紫红色。
(5)根据上述反应，判断二氧化铅与浓盐酸反应的化学方程式正确的是_______。

A．PbO₂+4HCl →PbCl₄+2H₂O	B．PbO₂+4HCl →PbCl₂+ Cl₂↑+2H₂O
C．PbO₂+2HCl+2H⁺→PbCl₂+2H₂O	D．PbO₂+4HCl→PbCl₂+2OH^-

(6)已知如下热化学方程式：
Ca(s)+Cl₂(g)→CaCl₂(s)+ 795kJ
Sr(s)+Cl₂(g)→SrCl₂(s) + 828kJ
Ba(s)+ Cl₂(g) → BaCl₂(s) + 860kJ
则①CaCl₂、②SrCl₂、③BaCl₂三种氯化物的稳定性由大到小的排列为_______(填序号)。从能量的角度解释理由是_______。

2022-04-29更新 | 436次组卷 | 1卷引用：上海市大同中学2021-2022学年高三下学期4月线上期中考试化学试题

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2022·重庆·模拟预测

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

氧化还原反应方程式的配平电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断元素周期表提供的元素信息常见无机物的制备

解题方法

制备类化工流程

5 . 氯化亚锡和锡酸钠都可在印染行业用作媒染剂。校化学小组从电镀锡渣(主要成分为Sn、SnO，含有砷和难溶于酸碱的杂质)中制取二水合氯化亚锡和锡酸钠，工艺流程如图所示：

已知：
①Sn(II)具有还原性，可与Cl^-形成[SnCl₃]^-
②As在碱溶时转化为Na₃AsO₄溶液
③20℃时，K_sp[Ba₃(AsO₄)₂]=2.7×10^-10
回答下列问题：
(1)Sn元素在周期表中的位置为_______。
(2)SnCl₂溶液可用作电镀锡的电解液，阴极的电极反应式为_______。
(3)“酸溶”时SnO发生反应的离子方程式为_______。
(4)“碱溶”时的还原产物是空气的主要成分之一，写出Sn发生反应的化学方程式_______。
(5)“滤液I”中，需加入少量单质Sn，原因是_______。
(6)“除砷”时，若溶液中c(AsO

)=2mol/L，加入等体积的Ba(OH)₂溶液后，“滤液II”中c(Ba²⁺)=3×10^-3mol/L，则沉淀中的As元素占原As元素总量的_______。
(7)蒸发浓缩“滤液II”前，可往体系中加入适量的NaOH溶液，目的是________。

2022-04-22更新 | 340次组卷 | 1卷引用：重庆市 2022届高三第八次质量检测化学试题

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2022·吉林延边·一模

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

离子方程式的书写元素周期表提供的元素信息物质分离、提纯综合应用

6 . 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为Culn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

已知：①镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表ⅢA族，镓与铝元素相邻。
②硒(Se)位于元素周期表ⅥA族。
回答下列问题：
(1)镓(Ga)原子结构示意图为____。
(2)“酸浸氧化”时发生的主要氧化还原反应的离子方程式为____。
(3)滤液Ⅰ中所含金属元素名称为_____。
(4)“滤渣Ⅰ”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣Ⅰ中SO

是否洗净的操作：____；SOCl₂与一定量的水反应能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，写出SOCl₂水解的化学方程式____；“加热回流”中SOCl₂的作用：一种是将氢氧化物转化为氯化物，另一种是____。
(5)浓缩结晶后所得的GaCl₃在“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为____。
(6)如图表示氮化镓与铜组装成的人工光合系统的电池工作原理。电池工作时H⁺向_____(填“左”或“右”)池移动；当电路中转移1.6mol电子时，电池中液体质量_____(填“增重”还是“减轻”)_____g。

2022-04-16更新 | 374次组卷 | 1卷引用：吉林省延边州2022届高三教学质量检测（一模）理科综合化学试题

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21-22高一下·河南南阳·阶段练习

解答题-无机推断题 | 较难(0.4) |

元素周期表提供的元素信息

7 . 如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。

(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。
A.Ba B.Fe C.Br D.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：

元素	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1
原子半径/nm	0.074	0.075	0.077	0.102	0.160	0.186

写出D元素在元素周期表中的位置____。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为____。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。

A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族

B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65

C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高

D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl₂相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

2022-03-26更新 | 861次组卷 | 3卷引用：河南省南阳市六校2021-2022学年高一下学期3月份联考化学试题

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21-22高三下·湖北·阶段练习

解答题-工业流程题 | 较难(0.4) |

离子方程式的书写溶度积常数相关计算元素周期表结构常见无机物的制备

解题方法

制备类化工流程

8 . 废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO₄，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO₄难溶于水；
②K_sp(FePO₄)=1.0×10^-22，K_sp(Li₃PO₄)=2.5×10^-3，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。
回答下列问题：
(1)LiFePO₄中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。
(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl₂的离子反应方程式：_______；生成FePO₄·2H₂O的离子反应方程式：_______。
(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO₄(s)+3Li⁺(aq)＋3OH^—(aq)=Fe(OH)₃(s)+Li₃PO₄(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li⁺)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li⁺不转化为Li₃PO₄沉淀，则pH需小于_______。
(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li⁺的密度为pg·L^-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m₁g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)

2022-03-22更新 | 675次组卷 | 2卷引用：八省八校（T8联考湖北版）2021-2022学年高三下学期第二次联考化学试题

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19-20高一·全国·课后作业

单选题 | 较难(0.4) |

元素周期表提供的元素信息根据原子结构进行元素种类推断根据物质性质进行元素种类推断

解题方法

文字叙述型“位、构、性”的判断

9 . 现有四种短周期元素的有关信息如表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	工业上用电解法冶炼该金属
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	单质是重要的半导体材料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的单质	丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质