【推荐1】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。Z的单质为黄绿色气体，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液，具有漂白性。下列说法正确的是

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y的氢化物为离子化合物

D．X与Z具有相同的最高化合价

【推荐2】W、X、Y、Z为元素周期表中的主族元素，且原子序数均不大于20，W的原子序数最大，X位于第二周期且原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y的单质在空气中易形成一层致密氧化膜，且Y原子的最外层电子数为奇数，Z与Y同周期且相邻，W、Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数。下列说法正确的是(       )

A．最简单离子的半径：Y>W>X

B．气态氢化物的稳定性：X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W

D．Y、Z的氧化物均不能溶解于水中，且均为碱性氧化物

【推荐3】已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则：

A．原子半径：S < Cl	B．元素的非金属性S > Cl
C．氢化物的稳定性：H2S > HCl	D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4 < HClO4

【推荐2】在室温或接近室温时呈液态的自由离子构成的物质称为室温离子液体。某离子液体的制备原理如下：

下列说法正确的是

A．基态原子未成对电子数：

B．第二周期的主族元素中，第一电离能大于的仅有一种

C．Z的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

D．熔点：

【推荐1】下列有关说法不正确的是

A．咪唑为平面结构，结构为 ，N的杂化方式为sp2杂化

B．H3AsO4、H3AsO3、H3AsO2三种酸中酸性最强的是H3AsO4

C．某含钛配合物，化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2，1mol该配合物中σ键的数目为16NA

D．SrCO3和CaCO3受热均可分解，且分解温度：SrCO3< CaCO3

【推荐2】除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作Lewis碱，接受的进攻。其中的亲核水解机理如图。下列说法正确的是

A．整个过程的杂化方式不变

B．的水解历程与上述过程类似

C．水解会生成和

D．由上述理论知不能发生水解

【推荐2】金属溶于液氨中形成蓝色溶液，，蓝色是生成了氨合电子(强还原剂)的缘故，向该溶液中加入穴醚类配体，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物。下列说法正确的是

A．蓝色溶液具有强氧化性	B．中存在配位键
C．粒子半径：	D．第一电离能