1 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于两性元素的是_______属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____、_____、_____，其中以_______最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________。

2 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图_______________。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是_____________。
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_________________。(用半径符号表示)
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_____________>___________。
II．由表中①~⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是___________（填序号）。
a．S        b．N₂     c．C            d．Al
（2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16，则写出A与C反应的方程式，并指出反应类型_____________________________________________________
（3）若A、B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：_______________________________________

3 . 根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：
（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第__周期，与该元素同一主族的短周期元素是____。
（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性____（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是_____________________________（任写一个）。
（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是____（填写编号）。

A．原子半径：Na＜Cl	B．离子半径：F-＜Mg2+
C．热稳定性：HF＞HCl	D．碱性：NaOH＞ Mg(OH)2

4 . W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1) X的原子结构示意图为____________。
(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。
(3) W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性_________＞_______（用分子式表示）
(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。（用“离子符号”表示）

5 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑩在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）⑤、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序___________。
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____________。
（3）①、④、⑥、⑨中的某些元素可以形成既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中两种不同类别物质的化学式_________、___________。
（4）上表中所列出的部分元素能形成多种带有18个电子的分子，请写出其中三种的化学式
_____________。

6 . 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

7 . 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是________（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是_______________________
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是____________________
（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________（填“氧化”或“还原”）反应

8 . （1）X元素的原子核外有2个电子层,其中L层有5个电子,该元素在周期表中的位置是_________________________,最高价氧化物的化学式为___________,该元素的氢化物和最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_____________________________。
（2）Y为短周期元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO₃,则此时Y元素的化合价为____________,Y原子的最外层电子数为_________,其气态氢化物的化学式为____________。

9 . 下表是元素周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_________，氧化性最强的单质是_________，还原性最强的单质是_________；
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是_________，呈两性的是___________；
(3)E单质的结构式为_________， D元素最高价氧化物的电子式为___________；
(4)写出B与C两元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式___________。

10 . 指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：___周期______族； ②C：____周期_______族；
③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。