1 . 下表为元素周期表的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②						⑤
三	③						⑥
四	④						⑦

（1）表中元素________的非金属性最强；元素________的金属性最强；元素________的单质在室温下呈液态；(写元素符号)。
（2）表中半径最大的元素是_______；(写元素符号)
（3）表中元素⑤、⑥、⑦对应的单质氧化性最强的是_______；(写化学式，下同)
（4）表中元素⑥、⑦氢化物的稳定性顺序为________＞________；
（5）表中元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_________________。

2 . 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图所示

（1）X元素的名称是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。
（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

3 . 元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义,请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。

A	B	A	B
①制半导体的元素	(a)ⅢB至ⅥB的过渡元素	①	________
②制催化剂的元素	(b)F、Cl、Br、N、S“三角地带”	②	________
③制耐高温材料的元素	(c)金属与非金属元素分界线附近	③	________
④制制冷剂的元素	(d)相对原子质量较小的元素	④	________
⑤地壳中含量较多的元素	(e)过渡元素	⑤	________

4 . 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图所示,据此回答下列问题:

(1)X元素形成单质的化学式是_______;
(2)写出Y元素形成的单质与水反应的化学方程式_________;
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式____________。

5 . （1）1807年，英国化学家戴维在研究中发现：电解条件下可把水分解成H₂和O₂。他设想用电解的方法从KOH、NaOH中分离出K和Na。最初，戴维用饱和KOH溶液进行电解，不料还是得到H₂和O₂。这时，他考虑在无水条件下继续这项实验，但是，实验中产生的金属液珠一接触空气就立即燃烧起来；这时，他又考虑在________条件下电解熔融的KOH继续实验，最后他终于成功地得到了银白色的金属钾。
（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，质量数是85。根据材料回答下列问题：
Ⅰ.铷位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.关于铷的下列说法中正确的是________（填序号，下同）。
①与水反应比钠更剧烈 ②Rb₂O在空气中易吸收水和二氧化碳 ③Rb₂O₂与水能剧烈反应并释放出O₂④它是极强的还原剂 ⑤RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱
Ⅲ.现有铷和另一种碱金属形成的合金5g，与足量水反应时生成标准状况下的气体2.24   L，则另一碱金属可能是________（填元素符号）。

6 . 下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题
(1) 表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是__________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是_________，非金属性最强的是_________，常温下单质为液态的非金属元素是________，属于两性元素的是_______属于过渡元素的是_______（该空用字母表示）。
(2) B、F、C气态氢化物的化学式分别为____、_____、_____，其中以_______最不稳定。
(3) 第三周期中原子半径最小的是________（用元素符号表示）。
(4) 写出B、F、J所形成的化合物的电子式_________。

7 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _________   B__________   C __________     D __________
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
（5）E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体、_____晶体。
（7）画出D的核外电子排布图_____________________，这样排布遵循了_______规则。
（8）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________________

8 . 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

X	Y
	Z	W

请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第_______周期，_______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_____________（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为________________________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为_________________。

9 . 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）最活泼的非金属元素是________（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是________,该物质存在的化学键类型是_________
（2）⑤元素与⑧元素形成化合物的电子式是_______________________
（3）③⑦⑧三种元素原子半径由小到大的顺序是____________________
（4）将⑤⑥两种单质用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，⑥这一极发生________（填“氧化”或“还原”）反应

10 . A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。

A		C
	B

（1）B位于元素周期表第______周期，第_______族。
（2）A元素形成的单质的电子式为：____________________________。
（3）在A B、C的气态氢化物中最稳定的是____________________。
（4）C的离子结构示意图为________________________。
（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式____________________________________________。