1 . 下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,回答下列问题。

(1)这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是____(写序号),得电子能力最强的原子是____(用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是______(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为____________________________。
(3)①、⑧、⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_____________。
(4)请写出:
(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________________________。
(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式:__________________。
(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式:___________________。

2 . 根据信息回答以下与金属元素相关的问题。
I .镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。
(1)钙在周期表中的位置为__________。锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_____________。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈，原因是__________。
(2)锶在一定条件下分别与N₂、H₂发生反应，生成Y、Z两种锶的化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.0lmolY溶于l00mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为___________, Z的电子式为_____________________。
II. KMnO₄常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等。
(3)工业上，通常以软锰矿(主要成分是MnO₂)与KOH的混合物在铁坩埚(熔融池)中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K₂MnO₄，化学方程式为_________________。此过程不用瓷坩埚的原因是_________________________。
(4)高锰酸钾在酸性介质中还原产物为Mn²⁺，废液中c(Mn²⁺)浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]溶液检验废水中Mn²⁺，实验现象是溶液变紫红色(还原产物为)，写出检验Mn²⁺的离子方程式_________________。

3 . 在如图所示元素周期表中请用实线（黑色中性笔）画出主族元素的边界和金属元素与非金属元素的分界线．

4 . 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：
（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。
（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。
（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。
（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。
（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

5 . 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为______________________。
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_______________W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为__________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______________。