1 . 下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H
2				C	N		F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)金属性最强的元素是___________(填元素符号)。最不活泼元素的原子结构示意图为___________。
(2)第3周期元素中，其最高价氧化物对应的水化物具有两性的元素是___________(填元素名称)。Na、Mg两种元素中，原子半径较大的是___________。
(3)第3周期元素中，其元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质，该氧化物的化学式为___________。
(4)工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为___________。
(5)由碳与氢元素形成的最简单有机物的化学式为___________，该物质中碳元素与氢元素的质量比为___________，其分子立体构型为___________。

2 . 下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意图。

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______________。
(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______________。
(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______________。
(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______________。
(5)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是______________（填化学式），写出元素⑤的单质与水反应的化学方程式_______________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______________。

3 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置可表示为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①-⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______；⑧的氢化物的结构式为_______
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B.将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

4 . 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题
、、、
(1)其中属于阴离子的是_______ 。
(2)在化学反应中容易失去电子的是_______。
(3)属于同种元素的是_______ 。

5 . 原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_______周期_______族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_______；其轨道表示式为_______。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：_______。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_______。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_______。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d⁵4s¹，该元素的名称为：_______。

6 . NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。回答下列问题。
(1)H元素位于元素周期表的第_______周期第IA族。
(2)Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______(填“大”或“小”)。
(3)NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。
(4)Na的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_______。

7 . 按要求完成下列填空
(1)写出KOH电子式_______；写出CO₂的结构式_______
(2)短周期主族元素中周期序数和族序数相等的元素有_______(填元素符号)
(3)用电子式表示下列化合物的形成过程H₂S：_______；MgF₂：_______。
(4)A^2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A^2-所含电子的物质的量为_______。

8 . 下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA		ⅦA
2				②	③	④			⑧
3	⑤				⑥	⑦		⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是_______。
(2)⑥、④、⑦中气态氢化物稳定性最强的是：_______(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是_______。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式_______。

9 . 铁、铝在生产生活中有广泛的应用。完成下列填空：
(1)铝用作电线是利用了铝的_______性；铁用作炊具是利用了铁的_______性。
(2)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
(3)氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是_______物质。氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为_______。
(4)氯元素原子结构示意图为_______，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(5)钠、铝、铁三种金属元素中，_______(填名称)是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(6)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性        b.导热性        c.延展性        d.两性
(7)列举一个可以说明氯和硫的非金属性强弱的事实用化学方程式表示_______。