2 . 下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二		①		②	③	④
三	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)表中元素③的氢化物的电子式为___________；此氢化物的稳定性比元素④的氢化物的稳定性___________(选填“强”或“弱”)；此氢化物与元素⑧的氢化物反应生成的化合物其水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因是___________。
(2)③④⑤⑥元素中，原子半径最大的元素是___________(填元素符号)；这四种元素形成的简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(3)⑤、⑥两元素相比较，金属性较强是___________(填元素符号)，可以证明该结论的实验是___________。
a．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性
b．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
c．将这两种元素的单质分别放入冷水中
d．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目
(4)请用一个化学方程式证明元素⑦和⑧的非金属性强弱关系___________。

3 . 我国的食品添加剂有多种，如富硒(Se)酵母、二氧化硅、硫黄等，新品种食品添加剂的安全性需通过审查和测试，食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂等，用于食品生产中能更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：
(1)二氧化硅是一种新型添加剂，用作抗结剂。硅元素在元素周期表中的位置为___________；普通玻璃的主要成分为二氧化硅，用氢氟酸蚀刻普通玻璃时，发生反应的化学方程式为___________。
(2)食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示(已知：a为非金属元素)。

①由a、c、d三种元素形成的离子化合物的化学式为___________。
②图中所示元素中金属性最强的是___________(填元素符号)，工业上得到该元素的单质的原理为___________(填化学方程式)。
③e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号回答)。
④低温下，h的单质与化合物eda的稀溶液的反应中的氧化产物为___________(填化学式)。
⑤a₂d₂可用于处理碱性工业废水中的bc^-，发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为___________。

6 . “天宫二号”使用的冷原子钟突破人类太空计时精度，三千万年误差小于1秒，攻克了冷原子钟超低噪声微波频率源等关键技术，制作该钟用到了铷。图甲为元素周期表的部分信息，图乙为铷原子的结构示意图。

(1)钾的相对原子质量为___、质子数为__。
(2)乙图中m和n的数值分别为___、___。
(3)写出11号元素所形成离子的离子符号___。

8 . 完成下列问题
（1）默写化学元素周期表前20号元素。___________
（2）默写金属金属活动性顺序。__________

9 . 1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素c代表的元素是(写元素符号)_______
(2)请写出元素e在元素周期表中所在的位置_______
(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_______。请写出单质f与d的最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式_______。
(4)元素a和b能构成最简单的有机化合物(用结构式表示)_______。请写出元素a和b构成的最简单有机化合物与i单质发生的第一步化学反应方程式_______。
(5)元素h的最高价氧化物对应的水化物呈_______(酸性、中性或碱性)；请写出元素h的最高价氧化物对应的水化物与单质b的化学反应方程式_______。