1 . 根据元素周期表中1~20号元素的性质和递变规律，填写下列空白。
(1)属于金属元素的有_____种，属于稀有气体元素的有_____(填元素符号，下同)。
(2)第三周期中，原子半径最大的元素是(稀有气体元素除外)_____。
(3)推测、N的非金属性强弱：_____大于_____。
(4)第三周期中金属性最强的元素与氧气反应，生成的化合物有_____(写出两种化合物的化学式)。

2 . 我国科研团队成功研发“硅—石墨烯—锗晶体管”，代表着我国在这一尖端科技领域走在了世界的前列。
(1)碳元素在元素周期表中的位置是第___周期、第IVA族。
(2)硅元素最高价氧化物的化学式为___。
(3)在元素周期表中，锗(Ge)位于第4周期，与Si同主族。Ge—Si与Ge—Te作温差发电，可用于宇航、卫星与空间站的启动电源。下列关于Ge的推断中，正确的是___(填字母)。
a.原子的最外层电子数为4
b.原子半径：Ge>Si
c.最高价氧化物对应的水化物酸性强于H₂SiO₃

3 . 下表是元素周期表的一部分，①~⑦代表七种元素，它们在元素周期表中的位置如下。

族 周期	IA							0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③
3	④			⑤		⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)元素⑥的原子结构示意图为___________。
(2)元素②~⑦最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)。
(3)②、③、④三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。
(4)元素①和⑦组成的化合物的水溶液与元素④的单质发生反应，其离子方程式为_______。

4 . 元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”，其中的硒是人体必需的微量元素，硒在元素周期表中的位置是：_______。
(2)写出硒元素中子数为46的核素的符号：_______。
(3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。

①写出该分子的电子式：_______。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A.R属于离子化合物
B.离子半径：r(Se^2-)>r(Cl^-)
C.气态氢化物的还原性：H₂Se<HCl
D.R分子中只有极性共价键
(4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_______(填标号)。

A．酸性：HBr>H2Se

B．化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价

C．在溴水中通入H2Se，有沉淀生成

D．稳定性：H2Se<HBr

(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。
(6)据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式_______。

5 . 表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，根据要求回答问题。

族 周期	IA	II A	IIIA	IV A	VA	VIA	VIIA
1	①
2				②	③			Ne
3	④	⑤	Al			S	⑥

(1)④，⑥的元素符号分别是_______，_______；
(2)②的原子结构示意图是_______；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是_______；
(4)④的最高价氧化物水化物的化学式为_______；
(5)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④_______⑤(填“<”或“>”)。

6 . 卤族元素位于元素周期表___区。

7 . 锰元素在周期表中的位置是___。

9 . 汞的原子序数为80，位于元素周期表第___周期第ⅡB族。

10 . 如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式___。