1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑨种元素，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧	⑨

(1)元素⑥在周期表中的位置是_______。
(2)表中的①~⑨种元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的含氧酸是_______(填化学式)。
(3)元素①与⑧形成的化合物属于_______化合物(填“共价”或“离子”)。
(4)元素⑤与⑧形成的化合物的电子式_______，该化合物是由_______(填“离子”、“共价”)键形成的。

3 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。
②比较Li^＋与H^-的半径大小关系：r(Li^＋)___________r(H^-)(填“＞”或“＜”)。

4 . 联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①		②
3	③		④				⑤
4	⑥						⑦

回答下列问题： 。
(1)⑦的元素符号是___________，③的原子结构示意图为___________。
(2)上述7种元素中，金属性最强的是___________ ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是___________ ( 填化学式)。
(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。

类别	比较
简单氢化物稳定性	①___________②
简单离子半径	③___________④
元素的非金属性	⑤___________⑦

(4)③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________ ，
④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
(5)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程___________。

5 . 下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(填化学名称)，只有负价而无正价的元素是_______(填元素符号)。
(2)34号元素在元素周期表中的位置是_______。
(3)H最高价氧化物的化学式为_______，G和H氢化物中沸点更高的是_______，原因为：_______。
(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_______。
(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_______(填元素符号)。
(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_______。
(7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_______。
(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_______。

6 . 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：
(1)Be在周期表中的位置：___________， ¹⁰Be和⁹Be___________(填序号)。
a． 是同一种原子       b． 具有相同的中子数       c． 具有几乎相同的化学性质        d． 互为同位素
(2)写出Al(OH)₃与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(3)研究表明²⁸Al可以衰变为²⁶Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是___________(填序号)。

A．比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱

B．比较这两种元素的最高正化合价

C．将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100℃热水作用，并滴入酚酞溶液

D．比较这两种金属的硬度和熔点

8 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦种元素，填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示)：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________ (填元素符号)，原子结构示意图为___________。
(2)元素⑦在周期表中的位置是___________。
(3)在元素①③⑥中，与氧气加热条件下反应最不剧烈的单质是___________ (填元素符号)，化学方程式为___________。
(4)碘位于元素周期表中元素⑦的正下方，其原子序数为___________，碘的一种核素含有78个中子，常用于甲状腺功能检查和甲状腺疾病治疗，该核素符号为___________。
(5)元素②形成的氧化物中，能造成温室效应的是___________(填化学式)；2mol该氧化物与3mol元素③的最高价氧化物对应的水化物充分反应，所得溶液常温下的pH___________7。(用“＞”、“＜”或“=”作答)

9 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al			S	Cl

(1)得电子能力最强的原子是___________；
(2)化学性质最不活泼的单质是___________﹔
(3)F与Cl相比，原子半径较大的是___________；
(4)与相比，热稳定性较强的是___________﹔
(5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是___________﹔
(6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是___________；
(7)与中，能与溶液反应的是___________﹔
(8)第三周期元素中能与冷水剧烈反应的金属单质是___________，写出该反应的化学方程式：___________；
(9)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是___________，其中碳元素与氢元素的质量比___________；(相对原子质量：C-12，H-1)
(10)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是___________(填标号)。

A．还原性：	B．非金属性：
C．酸性：	D．碱性：

10 . 下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

2	...	N	O	F	Ne
3	...	P	Z	Cl	Ar

(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。
(2)Z的原子半径_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。
(3)Cl元素的非金属性比Z元素的_______(填“强”或“弱”)。
(4)Z元素的气态氢化物的化学式为_______。
(5)P(红磷)与P₄(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为_______(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。