1 . 已知四种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中只有是金属元素，在短周期元素中原子半径最大，与同主族，为同周期的相邻元素，原子的质子数等于原子的最外层电子数之和。下列说法错误的是

A．与形成的化合物中只含有极性键

B．与形成的化合物中阴、阳离子个数之比为

C．简单氢化物的稳定性：

D．简单离子半径：

2 . 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是

A．原子半径：Si>P>S>Cl	B．金属性：Na<K<Rb<Cs
C．最高正价：C<N<O<F	D．非金属性：P<S<Cl

3 . 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
   

A．元素X和元素Z的最高正化合价相同

B．单核阴离子半径的大小顺序为

C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为

D．元素Y的氧化物对应水化物都是强酸

4 . X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z₂Y、Z₂Y₂型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断错误的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y＜T	B．Z2Y和Z2Y2的阴、阳离子个数比相同
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＜R	D．由Y、Z、T三种元素组成的盐不止一种

5 . 2019年为元素周期表发现150周年，故将2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含118种元素，表中代表元素周期表前四周期。回答下列问题：

(1)将铁的元素符号填写在上述元素周期表相应的空格中____。
(2)短周期元素M、N的原子序数依次增大，原子M、N的最外层电子数均为最内层电子数的2倍。写出工业生产上用M制备N的化学方程式____。
(3)下列有关性质的比较正确且能用元素周期律解释的是___(填标号)。

A．酸性：HCl＞HClO	B．非金属性：N＞P
C．碱性：NaOH＞Al(OH)3	D．沸点：HF＞HCl

(4)SCl₆分子的空间结构为正八面体形(如图所示)。1molSCl₆中含有___molS－Cl键。

(5)写出短周期主族元素中原子半径最大的元素与第二周期第VIA族元素形成的既有离子键又有共价键的物质的电子式____，该物质与水反应时，还原剂为____。

7 . Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19，Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是

A．非金属性：X>Q	B．X与氯气化合的产物为离子化合物
C．简单氢化物的沸点：Z>Q	D．最高价含氧酸的酸性：Z>Y

8 . 下列8种短周期元素，相关性质如下表所示，有关说法错误的是

元素标号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-8cm)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	-2			-3	-1		-3

A．简单离子半径：⑤>①>⑥>②	B．简单氢化物的稳定性：①>⑦>④
C．②和③为不同周期元素	D．工业上通过电解熔融氧化物制备金属单质⑧

9 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．四种元素中b的金属性最强

B．原子半径：

C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

10 . 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是

A．气态氢化物的稳定性：Y＞X

B．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应

C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

D．N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸