1 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。

\	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2
3						①	②
4							③

(1)①的元素符号是_______。
(2)下列能说明比失电子能力强的事实是_______(填字母)。
比更容易与水反应置换出氢
是强碱，是中强碱
的密度比的小
(3)非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，_______，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。
(4)依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性：_______(填写化学式，一种即可)。

3 . 下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径		0.74	0.75	r	0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价			、	、	、			、
其他	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为___________，元素Y为___________(填元素符号)。
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：___________。
(3)R与T相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是___________(填标号)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
(4)J与Q相比，金属性较强的是___________(填元素符号)，能证明这一结论的依据是___________。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是___________。

4 . 下表列出八种元素在周期表中的位置：

周期	主族
	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ
2
3
4

回答下列问题：
(1)、、三种元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号，下同)。
(2)写出与两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：___________。
(3)这八种元素中非金属性最强的元素是___________。
(4)写出、两元素形成的原子个数比为的物质的电子式：___________。
(5)的氢化物属于___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
该氢化物与水反应的化学方程式为___________。
(6)和两种元素形成的简单氢化物的稳定性___________(填“大于”或“小于”)。

5 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨
4	⑩

(1)最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________，最不活泼的元素是___________。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________，最稳定的气态氢化物是___________。
(3)在④与⑤中，还原性较强的是___________，在⑧与⑨的单质中，氧化性较强的是___________。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为：___________；用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________。

6 . 下表为元素周期表中的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑪
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

用化学式或元素符号回答下列问题：
(1)①③⑤中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____________．
(2)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是____________．
(3)⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为____________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为____________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为____________．
(4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________，三者非金属性的强弱顺序为____________．

7 . X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸，Z短周期元素中原子半径最大，W其氧化物是两性氧化物，Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强。
(1)元素Y在元素周期表中的位置是___________。
(2)Z在氧气中完全燃烧的产物的化学式为___________。
(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

①盛放盐酸和碳酸钙的仪器名称分别是：___________、___________；M为___________(填化学式)，其作用是___________。
②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是___________。
(5)元素Z与W相比，金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出能证明这一结论的实验事实___________。(列举一条)

8 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)在这12种元素中，化学性质最不活泼的是_______，原子半径最大的是_______。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_______。
(3)⑤和⑨最高价氧化物对应的水化物反应化学方程式为_______。
(4)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。
(5)元素⑫在周期表中的位置是_______。
(6)⑤的单质和①的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(7)⑥的最高价氧化物电子式为：_______。
(8)查阅资料可知：③的单质可以在⑥的最高价氧化物中燃烧，瓶壁上出现大量白色和黑色的颗粒，试写出发生反应的化学方程式：_______。

9 . 为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。是原子半径最小的元素；原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；是短周期中金属性最强的元素；是地壳中含量最多的金属元素；的最高正价与最低负价代数和为4。回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程：______。
(2)W在周期表中的位置是______。
(3)ZYX的电子式为______，中含有的化学键类型为______。
(4)三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素的离子符号表示）。
(5)下列说法能证明非金属性强于的是______。（填字母）。

a．简单阴离子的还原性：       b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：       d．的单质能从溶液中置换出单质

(6)的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为______。

10 . 下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为)：

元素代号	X	Y	Z	M	R	J	Q	T
原子半径		0.74	0.75		0.99	1.86	1.43	1.10
主要化合价			、	、	、			、
其他	原子核内无中子			重要的半导体材料		有两种氧化物

(1)元素Z在元素周期表中的位置为_______。
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：_______。
(3)R与T相比，非金属性较强的是_______(填元素符号)，下列事实能证明这一结论的是_______(填标号)。
a．常温下T的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性：
c．最高价氧化物对应水化物的酸性：
(4)J与Q相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，能证明这一结论的依据是_______。
(5)根据表中数据推测，M的原子半径的最小范围是_______。