解题方法
1 . 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白(涉及表中元素一律用对应化学符号表示):
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_____________ (填具体元素符号,下同),原子结构示意图为_____________ 。元素⑩名称为_____________ ,在周期表中的位置_________________ 。
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是_________________ ,碱性最强的化合物的电子式是:_________________________ 。
(3)用电子式表示元素②的常见单质_____________ 其结构式为_________________ 。
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为_________________ ,该化合物是由_____________ (填“极性”、“非极性”)键形成的。
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是_________ 。
(6)元素③的简单氢化物的结构式为_____________________ ;该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为 _____________________ 。
主族周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是
(3)用电子式表示元素②的常见单质
(4)表示①与⑦的化合物的电子式为
(5)③、⑥、⑦三种元素形成的简单离子,离子半径由大到小的顺序是
(6)元素③的简单氢化物的结构式为
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2 . 下表是元素周期表中主族的一部分,其中c是地壳中含量最多的元素,回答下列问题:(1)c在周期表中的位置为__________ ,的结构式为___________ 。
(2)为__________ (填“离子”或“共价”)化合物,能证明该结论的实验依据为___________ .
(3)用电子式表示物质的形成过程__________________ ,该物质能与反应生成,反应中作________ 剂。
(4)最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序为_________ (用化学式表示)。
(5)若均为上述元素形成的10电子微粒,相互之间能发生离子反应:,写出该反应的离子方程式____________________ 。
(6)下列有关说法正确的是__________ 。
A.a和e最外层电子数相同,均为碱金属元素 B.考古时利用测定一些文物的年代
C.科学家常在等元素区域寻找新型农药
D.形成阴离子时,c原子得到的电子更多,所以非金属性
(2)为
(3)用电子式表示物质的形成过程
(4)最高价氧化物水化物的碱性由强到弱的顺序为
(5)若均为上述元素形成的10电子微粒,相互之间能发生离子反应:,写出该反应的离子方程式
(6)下列有关说法正确的是
A.a和e最外层电子数相同,均为碱金属元素 B.考古时利用测定一些文物的年代
C.科学家常在等元素区域寻找新型农药
D.形成阴离子时,c原子得到的电子更多,所以非金属性
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解题方法
3 . 下表为元素周期表的一部分,表中列出10种元素在周期表中的位置,按要求回答下列问题。
(1)在这10种元素中,化学性质最不活泼的元素是___________ (写序号),得电子能力最强的原子是___________ (用元素符号表示);元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是___________ (写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为___________ 。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)___________ 。
(4)请写出:
(i)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:___________ 。
(ii)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
三 | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
四 | ② | ④ |
(2)元素④的离子结构示意图为
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)
(4)请写出:
(i)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式:
(ii)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
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4 . 现有a,b、c、d、e五种前四周期的元素,它们的原子序数依次增大,请根据下列相关信息,回答问题:
(1)元素a的名称是_______ ,c在元素周期表中的位置是_______ ,a2c的空间构型为_______ 。
(2)d元素基态原子中最高能层符号是_______ ,核外电子的空间运动状态有_______ 种。
(3)e元素处于周期表的_______ 区,价层电子的轨道表达式为_______ 。
(4)元素a,b、d的电负性由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示,下同);元素c,d、e的第一电离能由大到小的顺序是_______ 。
(5)元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是_______ (用化学式表示)。
a | 基态原子的核外电子数等于电子层数 |
b | 基态原子的核外s电子是p电子的2倍 |
c | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
d | 基态原子的价层电子排布式为:(n+1)sn(n+1)pn+3 |
e | 基态原子中未成对电子数是本周期中最多的元素 |
(2)d元素基态原子中最高能层符号是
(3)e元素处于周期表的
(4)元素a,b、d的电负性由大到小的顺序是
(5)元素b、c、d的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是
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解题方法
5 . 有以下6种元素,其中R、W、X、Y、M是原子序数依次增大的五种短周期元素,R最常见同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2.工业革命以来,人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气,在一定程度导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素,且在元素周期表中与X相邻。Q是第4周期第Ⅷ族元素,它的一种复杂的化合物是具有磁性的黑色晶体。
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等,则R的原子组成符号为___________ ;R2Y、R2X都属于___________ (填“离子”或“共价”)化合物。W在元素周期表中的位置___________ 。
(2)M是生活中常见的一种元素,它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程___________ 。
②如图所示,将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为___________ 。说明M的非金属性强于碘,从原子结构角度解释其原因___________ 。
③MX2是一种高效消毒剂,工业上用其处理中性废水中的锰,使转化为MnO2沉淀除去,M被还原至最低价,该反应的离子方程式为___________ 。
(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律,下列推断正确的是___________ (填字母序号)
a.Se位于第4周期、与Y同主族 b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO2具有还原性 d.H2Se的还原性比H2Y强
e.H2SeO3的酸性强于H2SO4 f.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是___________ (填字母)。
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下,最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
(1)若R的一种原子中质子数和中子数相等,则R的原子组成符号为
(2)M是生活中常见的一种元素,它能与很多元素形成化合物。
①用电子式表示RM的形成过程
②如图所示,将M单质水溶液滴入试管中。试管中的实验现象为
③MX2是一种高效消毒剂,工业上用其处理中性废水中的锰,使转化为MnO2沉淀除去,M被还原至最低价,该反应的离子方程式为
(3)元素硒(Se)的原子结构示意图为
根据元素周期律,下列推断正确的是
a.Se位于第4周期、与Y同主族 b.Se的最低负化合价为-2价
c.SeO2具有还原性 d.H2Se的还原性比H2Y强
e.H2SeO3的酸性强于H2SO4 f.SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应
(4)下列事实能判断元素金属性强弱的是
a.常温下单质与水反应置换出氢的难易程度
b.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱
c.相同温度下,最高价氧化物对应的水化物的溶解度大小
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6 . X、Y、Z、M四种短周期元素,原子半径M>Z>X>Y,其中X、Y处在同一周期,X、Z处在同一主族。Z原子核内质子数等于X、Y原子核内质子数之和,原子核外最外层上的电子数是M原子核外最外层电子数的4倍。请回答:
(1)这两种元素名称分别是X_______ ,M_______ 。
(2)Y的简单离子结构示意图是_______ ;Z在周期表中的位置是_______ 。
(3)X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_______ 。
(4)X与Y形成的三原子分子甲的结构式是_______ ,Y与M形成的原子个数比为1∶1的化合物乙的电子式是_______ ,甲与乙反应的化学方程式是_______ 。
(1)这两种元素名称分别是X
(2)Y的简单离子结构示意图是
(3)X、Y、Z这三种元素的气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是
(4)X与Y形成的三原子分子甲的结构式是
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7 . 下表为八种短周期主族元素的部分性质(已知铍的原子半径为):
(1)元素Z在元素周期表中的位置为___________ ,元素Y为___________ (填元素符号)。
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:___________ 。
(3)R与T相比,非金属性较强的是___________ (填元素符号),下列事实能证明这一结论的是___________ (填标号)。
a.常温下T的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性:
c.最高价氧化物对应水化物的酸性:
(4)J与Q相比,金属性较强的是___________ (填元素符号),能证明这一结论的依据是___________ 。
(5)根据表中数据推测,M的原子半径的最小范围是___________ 。
元素代号 | X | Y | Z | M | R | J | Q | T |
原子半径 | 0.74 | 0.75 | r | 0.99 | 1.86 | 1.43 | 1.10 | |
主要化合价 | 、 | 、 | 、 | 、 | ||||
其他 | 原子核内无中子 | 重要的半导体材料 | 有两种氧化物 |
(2)写出Q与J两种元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式:
(3)R与T相比,非金属性较强的是
a.常温下T的单质呈固态,R的单质呈气态
b.稳定性:
c.最高价氧化物对应水化物的酸性:
(4)J与Q相比,金属性较强的是
(5)根据表中数据推测,M的原子半径的最小范围是
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解题方法
8 . X、Y、Z、W、R是短周期元素,原子序数依次增大。X原子K层和L层电子数之比为1∶2,Y原子和Z原子的核外电子数之和为20,W和R是同周期相邻元素,R的一种氧化物能使品红溶液褪色,Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题:
(1)X的最高价氧化物的电子式为______ ;
(2)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序:____________ (用元素符号表示)。
(3)元素W在周期表的位置______ ,其最高价氧化物对应水化物与R的最高价氧化物对应水化物(酸性或碱性)强弱是______ (用化学式表示)。
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式____________ 。
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为____________ 。
(1)X的最高价氧化物的电子式为
(2)X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序:
(3)元素W在周期表的位置
(4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色,工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂,写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式
(5)Y和Z组成的化合物ZY,被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY,其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3,则该反应的化学方程式为
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解题方法
9 . 下表列出八种元素在周期表中的位置:
回答下列问题:
(1)、、三种元素中,原子半径最大的是___________ (填元素符号,下同)。
(2)写出与两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:___________ 。
(3)这八种元素中非金属性最强的元素是___________ 。
(4)写出、两元素形成的原子个数比为的物质的电子式:___________ 。
(5)的氢化物属于___________ (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
该氢化物与水反应的化学方程式为___________ 。
(6)和两种元素形成的简单氢化物的稳定性___________ (填“大于”或“小于”)。
周期 | 主族 | ||||||
Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ | Ⅴ | Ⅵ | Ⅶ | |
2 | |||||||
3 | |||||||
4 |
(1)、、三种元素中,原子半径最大的是
(2)写出与两元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
(3)这八种元素中非金属性最强的元素是
(4)写出、两元素形成的原子个数比为的物质的电子式:
(5)的氢化物属于
该氢化物与水反应的化学方程式为
(6)和两种元素形成的简单氢化物的稳定性
您最近半年使用:0次
10 . 针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物,用元素符号或者化学式填写以下空格。
(1)最活泼的金属元素是___________ ,最活泼的非金属元素是___________ ,最不活泼的元素是___________ 。
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是___________ ,酸性最强的最高价氧化物对应水化物是___________ ,最稳定的气态氢化物是___________ 。
(3)在④与⑤中,还原性较强的是___________ ,在⑧与⑨的单质中,氧化性较强的是___________ 。
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为:___________ ;用电子式表示④和⑧形成的化合物的形成过程___________ 。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
4 | ⑩ |
(2)碱性最强的最高价氧化物对应水化物是
(3)在④与⑤中,还原性较强的是
(4)④的最高价氧化物对应的水化物和⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为:
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