2 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)写出⑤元素原子形成的最高价氧化物的电子式___________；写出⑥元素原子形成的常见气态单质的结构式___________。
(2)⑥元素存在多种氧化物，其中某种氧化物为红棕色气体，写出该氧化物溶于水的化学方程式___________；⑥元素最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，见光易分解，写出该反应的方程式___________。
(3)①③⑦三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用元素的离子符号表示)。
(4)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是___________。
(5)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)。
(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧的单质从其钠盐溶液中置换出来

3 . W、X、Y、Z、M五种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，

					W
X	Y				Z	M

(1)Z在元素周期表中的位置：___________。
(2)以上元素中金属性最强的为___________(用元素符号表示)；最高价氧化物对应水化物酸性最强的为___________(用化学式表示)。
(3)X、W形成的化合物中存在的化学键类型有：___________
(4)比较X、Y的简单离子的半径大小：___________(用离子符号表示)。

4 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。回答下列问题：

元素	信息
Q	地壳中含量最高的元素
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为

(1)W在元素周期表中的位置为______，X的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。
(2)金属性：Y_____X(填“>”或“＜”)
(3)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填标号)。

A．Z元素的化合价只有-1和+7

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

D．Z单质的熔沸点比W单质的熔沸点高

(4)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入FeSO₄溶液中，主要的反应现象是______。

5 . Ⅰ．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)B为_______，D的最高价氧化物对应的水化物是______，简单离子半径大小B_______(填“>”“<”或“=”)C。
(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_______。
(3)A、B两元素形成的化合物属于______(填“离子”或“共价”)化合物。
Ⅱ．随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。

回答下列问题：
(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为________，B的分子式为_________。
(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小______(用元素离子符号表示)；非金属性g_____(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断________。

8 . 短周期主族元素、、、、原子序数依次增大，的最高价含氧酸与其气态氢化物能发生化合反应生成的原子半径是同周期中最小的，的焰色反应火焰呈黄色，的最外层电子数和电子层数相等，和为同一族。
(1)元素在周期表中的位置为___________。
(2)的化学式为___________。
(3)元素最高正价与最低负价代数和为___________。
(4)、、元素原子半径由大到小的顺序为___________用元素符号回答。
(5)、两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是___________填化学式。
(6)下列可作为比较和的非金属性强弱的依据是___________填序号。

A．氢化物的稳定性

B．单质与反应的难易程度

C．最高价氧化物的水化物酸性强弱

D．将的单质通入的钠盐溶液观察是否有逸出

(7)元素和元素形成的化合物是一种新型无机材料，它可与过量烧碱溶液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为___________。

9 . 下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。请回答下列问题：

(1)元素Y在周期表中的位置为___________，元素Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_____ 。
(2)元素W、X、Y、Z的简单阴离子半径由大到小的顺序为_____ 。
(3)Z、W和氢三种元素形成的同时含有离子键和共价键化合物的电子式为_____ 。
(4)研究Y、Z非金属性强弱的方案中不可行的是___________(填序号)。

A．比较其简单氢化物的沸点	B．比较其单质与氢气反应的难易程度
C．比较其简单阴离子的还原性	D．比较其氧化物的水化物的酸性

(5)许多含元素Z的化合物均可作为杀菌消毒剂，将ZO₂通入到NaOH和H₂O₂混合溶液中，可制备NaZO_2。
查阅资料：NaZO₂晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaZO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出NaZO₂·3H₂O晶体，高于38 ℃时析出NaZO₂晶体，高于60 ℃时NaZO₂分解成NaZO₃和NaZ。
①写出由ZO₂制备NaZO₂的离子方程式_____ 。
②从上述NaZO₂溶液获得干燥的NaZO₂晶体的操作步骤为：将溶液在减压和55 ℃条件下蒸发至大量晶体析出后，___________，___________，低于60℃干燥，得到NaZO₂晶体 (补全实验步骤)。

10 . (I)俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素(Fl)的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
(1)该元素在周期表中的位置为：_______，属于_______元素(填“金属”或“非金属”)。
(II)下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

(2)②③④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是_______(填化学式)。
(3)元素⑦的简单氢化物与③的单质反应的离子方程式为_______；
(4)元素②和⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______；
(5)元素⑩的名称为_______，其单质与⑧的单质反应的化学方程式为_______；
(6)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，判断以下叙述不正确的是_______

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A.L²⁺、R^2-的核外电子数相等
B.单质与稀盐酸反应的速率L＜Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.简单氢化物的沸点为H_nT>H_nR
E.T与R可形成的化合物TR₂、TR₃
F.Q与M的单质均能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气