1 . 元素周期表是学习化学的重要工具。根据以下9种元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	a
2				b	c	d
3		e	f			g	h
4	i

(1)c元素的名称是_______，分子含有_______(填“极性键”或“非极性键”)。
(2)e、f、i三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______(用化学式表示)。
(3)f的最高价氧化物属于_______(填字母)。
A.酸性氧化物       B.碱性氧化物       C.两性氧化物
(4)h单质可以从溶液中置换出g单质(难溶于水)，该反应的离子方程式为_______。
(5)化合物的电子式是_______。

2 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。回答下列问题：

元素	信息
Q	地壳中含量最高的元素
W	最高化合价为+7
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰呈紫色
Z	原子结构示意图为

(1)W在元素周期表中的位置为______，X的最高价氧化物对应的水化物的电子式为_______。
(2)金属性：Y_____X(填“>”或“＜”)
(3)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填标号)。

A．Z元素的化合价只有-1和+7

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z的气态氢化物比W的气态氢化物稳定

D．Z单质的熔沸点比W单质的熔沸点高

(4)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入FeSO₄溶液中，主要的反应现象是______。

3 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物的电子式是___________。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为___________，该元素在周期表中的位置是___________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是___________(填化学式)，①的最高价氧化物对应水化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为___________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强于⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑧的氢化物酸性弱
(6)①和④形成的化合物是___________(填“离子”或“共价”)化合物。

5 . 下表为元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①		②
三		③	④	⑤		⑥	⑦
四	⑧

（1）表中金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_____(填写元素符号)；
（2）②、⑥、⑦三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_____(填写元素符号)。
（3）③与盐酸反应的离子方程式为_________。
（4）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____（填写元素符号），写出该元素的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_____。
（5）⑤的一种化合物能用于制造光导纤维，该化合物的化学式为_____。

6 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符号____，原子半径最大的是____，S^2-结构示意图为____。
(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的___，碱性最强的是____，呈两性的氢氧化物是____。
(3)按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物_____；③的最高价氧化物对应的水化物____。

7 . 下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥	(11)		⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦	(12)	⑨
四	②	④

(1)在这12种元素中，化学性质最不活泼的元素名称是______，得电子能力最强的原子是_____(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是_____(写化学式)。
(2)元素④的离子结构示意图为__________。③与⑧形成的化合物的电子式：_______。
(3)①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示) ______。
(4)请写出：
(ⅰ) ③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：_________________________。
(ⅱ) ⑤和(11)两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(ⅲ)元素⑨的单质和元素①的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式为__。

8 . 联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。下表列出了a~j10种元素在周期表中的位置：

周期	IA								0
1	a	IIA	…	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2	b		…	e				d
3	c	f	…	g		h	i	j

(1)因在元素b的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，b原子结构示意图为____；此类电池工作时，将___能转化为电能。
(2)a~j10种元素中，最外层电子数比K层电子数多的元素有___种(填数字)；金属性最强的元素有_____(写元素符号)。
(3)元素g的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：_______；
(4)h、i、j三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是______(写化学式)；
(5)元素i的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等。该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：_______ 。

9 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10－10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	－2			－3	－1		－3

回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______________，⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是：______________________________； 属___________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）__________________________。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_______________________。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：__________________。

10 . 下表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑧
3	①	③	⑤				⑨	⑩
4	②	④

(1)这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是________(填元素符号)，非金属性最强的元素是________(填元素符号)。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(填元素符号)。
(4)某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是________。
(5)下列物质中：①N₂ ②CO₂ ③NH₃  ④Na₂O  ⑤Na₂O₂  ⑥NaOH ⑦ NH₄Cl ⑧ H₂O₂既含有极性键又含有非极性键的是________；(填序号)
(6)晶体中阳离子阴离子个数比为2:1的有________(填序号)
(7)含有配位键的是________(填序号)
(8)非极性分子有________(填序号)