1 . X、Y、Z、M、W、Q为六种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素。且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ₂分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数比X、Y、Z、M四种元素质子数之和的多1；Q与W同周期，且周期数与最外层电子数相等。请依据题意回答下列问题：
(1)Y在元素周期表的位置为___________，其最高价氧化物对应水化物溶于水所得稀溶液与单质银反应的化学方程式为___________。
(2)请写出由X、Y、Z、M四种元素形成的离子化合物中的阳离子的电子式___________。
(3)Z与Q可形成离子，向含该离子的溶液中通入少量XZ₂有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为___________。
(4)航天飞机上可使用含Z元素的某单质发生原电池反应(以30%的KOH作电解质溶液)，该单质在___________级(填“正"或“负”)参与反应，该极电极反应方程式为___________。
(5)请判断并用实验事实解释W与Q两种元素的金属性强弱对比___________。

2 . 几种主族元素在周期表中的位置如下

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的最简单气态氢化物的电子式是_______。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为_______，该元素在周期表中的位置是_______。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，①与水反应的化学方程式为_______。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：_______。
下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是_______。

4 . 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无味气体，E的相对分子质量比D的大18，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。

(1)A的电子式为_______， A和F的稳定性比较_______(填化学式)。
(2)请写出下列反应的化学方程式：
C→D_______；
E→C_______。
E的浓溶液与木炭反应_______。

5 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X	L层p电子数比s电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图_______。
(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物与溶液反应的离子方程式_______。
(3)写出Z的电子排布式_______。
(4)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质分子中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中键的键长(X代表T和两种元素)
F.两单质在自然界中的存在形式
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______(填元素符号)，理由是_______。

6 . 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为______；
（2）由元素②和④形成的三核直线型分子的结构式为______；
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式______，该化合物所含的化学键类型_____（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），若将该固体投入到含有下列离子的溶液中：NO、 HCO、CO、SO、SO、Na⁺反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有_____（用离子符号表示）；
（4）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是_________，元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________；
（5）下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是____；
A 元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊
B 元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁
C ⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高
D 元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强
（6）由上表中的元素构成的A⁺、B⁺、C^-、D、E五种10电子粒子，已知他们有如下转化关系：A⁺+C^-D+E↑；B⁺+C^-=2D；写出A⁺、B⁺的化学式________。

7 . 某研究性学习小组设计实验探究元素周期律，如图所示。

(1)仪器a的名称是____________，加入的药品为稀硝酸；仪器b的名称是____________，加入的药品为碳酸钠固体；b中反应现象为___________，验证氮的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。
(2)c中装有硅酸钠溶液，c中反应现象为____，验证硅的非金属性比碳的___(填“强”或“弱”)。
(3)结论：同一周期从左到右元素非金属性逐渐____(填“增强”或“减弱”)；同一主族从上到下元素非金属性逐渐_______(填“增强”或“减弱”)。
(4)某同学考虑到稀硝酸的挥发，则应在装置b和c之间增加一个盛有_______试剂的洗气瓶。

8 . 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的正二价阳离子与C的负二价阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子。B、C的简单氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请回答下列问题：
(1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为_____________________________。
E在元素周期表中的位置是________(用元素符号表示)。
(2)C的一种氢化物是绿色氧化剂，其电子式是__________________________。
(3)B的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素的简单氢化物的沸点高，理由是_______________________________________________。B的简单氢化物溶于水的电离方程式为_____________________________________________________
(4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是___________________________________________。

9 . A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A₂W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C. 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强

10 . 有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数由A到F逐渐增大。①A是短周期元素中原子半径最小的元素②B元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。　③C的阴离子和D的阳离子与氖原子的电子层结构相同。④在通常状况下，C的单质是气体，0.1molC的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移。⑤D的单质在点燃时与C的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与BC₂反应可生成C的单质。⑥E的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应。请写出：
(1)B元素的最高价氧化物的结构式_____________。
(2)符合分子式B₄A₁₀的所有同分异构结构简式______________________________。
(3)C、D、E、F简单离子半径由大到小的顺序 ______________ （用离子符号表示）。
(4)E元素的低价氧化物与F的单质的水溶液反应的离子方程式为______________。
(5)D与E能形成2:1的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程______________。
(6)元素E与元素F相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证 明这一事实的是_________________（填选项序号）。
a．常温下E的单质和F的单质状态不同     
b．F的氢化物比E的氢化物稳定
c．一定条件下E和F的单质都能与钠反应
d．E的最高价含氧酸酸性弱于F的最高价含氧酸
e．F的单质能与E氢化物反应生成E单质