1 . 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：

(1)地壳中含量最高的金属元素是___________(填标号)；化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。
(2)A分别与G、H、I形成的最简单化合物中，稳定性最强的是___________(填化学式)。
(3)B、C形成的最高价氧化物对应水化物的碱性从强到弱的顺序___________(填化学式)。
(4)用电子式表示J与C形成化合物的过程：___________。
(5)请写出B的最高价氧化物对应的水化物与E发生反应的化学方程式：___________。

2 . 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D₃B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
(1)E元素原子基态电子排布式_______，F元素原子的价电子排布图_______；
(2)BA₃极易溶于水的原因_____；A₂C由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是_____；
(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为_______；
(4)离子半径D⁺____B^3-，第一电离能B____C，电负性C_____F(填“＜”或“>”或“=”)；
(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为____，试写出Cu、稀H₂SO₄与X反应制备硫酸铜的离子方程式____；
(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。

3 . 几种主族元素在周期表中的位置如图。

族 周期	IA							0
1	④	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				⑤	⑥
3	①		③				⑦
4	②						⑧

根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的氢化物是__(填化学式)，__(填结构式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是__(用元素符号表示)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__，该元素在周期表中的位置是__。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的__(填化学式)。
(5)①与水反应的离子方程式__。
(6)⑦的非金属性强于⑧，下列表述中能证明这一事实的是__(填字母)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c．⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(7)④与⑤元素形成的分子可能是__。
A.        B.        C.

4 . 现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		＋2	＋1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：
(1)③的元素符号是___________，①在元素周期表中的位置是(周期、族)___________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：___________；属___________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：___________。

5 . A、B、C、D、E均为短周期主族元素，且原子序数依次增大，A原子的电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB₂，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。
(1)A的元素符号是___________。
(2)B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___________(填化学式)。
(3)B、C组成的化合物的电子式是___________。
(4)B、D、E的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。
(5)C的最高价氧化物对应的水化物是___________(填化学式)，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是___________。

6 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同一短周期主族元素，已知A、C、D三种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应的水化物两两皆能发生反应生成盐和水。则：
(1)5种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用实际离子符号表示)：_______。
(2)比较A、B、C的最高价氧化物的水化物的碱性(用化学式表示)：_______。
(3)比较D、E的最高价氧化物的水化物的酸性(用化学式表示)：_______。
(4)写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：_______。

7 . 有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质
Y	含Y元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍

(1)Z元素在周期表的位置是_____，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是__________(用离子符号表示)； 
(2)由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为 ___________；
(3)化合物乙(Y₂R)溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为_______，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式___________________________。