1 . 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A．能与溶液反应，则也能与溶液反应

B．是“V形”分子，则是“V形”分子

C．第二周期元素氢化物稳定性顺序是，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是

D．工业制采用电解熔融的方法，则工业制也可采用电解熔融的方法

2 . 在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线规则”，如Li和Mg、Be和Al、B和Si的一些性质相似。下列说法不正确的是

A．氢氧化铍是两性氢氧化物	B．B和Si的密度相近
C．Li在N2中燃烧生成Li3N	D．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相同

3 . 镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是

A．Li2SO4易溶于水	B．LiOH是受热不易分解的强碱
C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象	D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

4 . 下列各组离子中，可能能在所处环境中大量共存的是

A．在室温环境下c(OH-)=1×10-11的溶液中：Cr2+，SO，NO，Na+

B．在4℃的水溶液中：Be2+，K+，PO，OH-

C．在漂白液中：OH-，Rb+，SO，CO

D．在水玻璃中：H+，SCN-，Cl-，Cs+

5 . A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素符号A：___________B：___________G___________，写出元素B的基态原子的轨道表示式：___________。
(2)C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序___________。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：___________，___________，___________，其中C的简单气态氢化物的键角为：___________。
(4)已知元素A、B形成的链状分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则其分子中键与键之比为___________。
(5)F元素的简单阴离子结构示意图___________。电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，试写出其电解的总的化学反应方程式：___________。
(6)元素G位于周期表的___________区，其价电子的排布式为：___________，该元素可形成、，其中较稳定的是，原因是___________。
(7)短周期元素M与元素E在周期表中的位置呈现对角线关系，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是___________化合物(填“离子”或“共价”)。推测M的最高价氧化物对应水化物___________(填“能”或“不能”)与D的最高价氧化物对应水化物发生反应。

6 . (1)观察Li、Be、Mg、Al在元素周期表中的位置回答下列问题：

①铍的最高价氧化物对应的水化物是______(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关的离子方程式是______。
②根据Mg在空气中的燃烧情况可知，Li在空气中燃烧，生成的产物为______(用化学式表示)。
(2)现有核电荷数小于20的元素A，其电离能数据如表：(表示原子失去第n个电子的电离能，单位：)

序号												…
电离能	7.644	15.03	80.12	109.3	141.2	186.5	224.9	266.0	327.9	367.4	1761	…

①外层电子离核越远，能量越高，电离能越______(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越大，失去电子时，电离能越______(填“大”或“小”)。
②表中11个电子分属______个电子层；失去了11个电子后，该元素原子还有______个电子。
③该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是______。

7 . 已知下列四组短周期元素的电离能数据（kJ·mol^-1）, 下列判断不正确的是

电离能	W	X	Y	Z
I1	496	573	738	899
I2	4562	1817	1451	1751
I3	6912	2745	7733	14848
I4	9543	11575	10540	21006

A．W单质的还原性最强	B．Y和Z可能位于同一族
C．X、Z的氢氧化物都具有两性	D．W、X、Y原子半径依次减小

8 . 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（       ）
①硒化氢（H₂Se）是无色，有毒，比H₂S稳定的气体
②铊（T既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气
③砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸
④锂在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱
⑤硫酸锶（SrSO₄）是难溶于水的白色固体

A．①②③④

B．①②④

C．①③⑤

D．②④⑤

9 . 锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是(　　)

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应的产物是Li3N

C．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解