1 . 完成下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________
(2)①基态Cu原子有___________ 种不同能级的电子。位于在周期表___________ 区(填s、p、d或ds)。Cu+的价电子排布式为___________ 。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________ 。
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________ 。
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：___________ 。
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中
的值，高锰酸钾溶液需用___________ 盛装(填 酸式滴定管 或 碱式滴定管)滴定终点溶液的判断是___________ 颜色变化为由无色变为浅红色。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是
(2)①基态Cu原子有
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为
③在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)2与NaOH反应的化学方程式：
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中
的值，高锰酸钾溶液需用
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2 . Be与
类似，
也能与
溶液反应并转化为结构与四羟基合铝酸钠类似的盐，试写出和反应的离子方程式___________ 。
类似，也能与溶液反应并转化为结构与四羟基合铝酸钠类似的盐，试写出和反应的离子方程式
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解题方法
3 . 下列说法不正确的是
A． 的熔点低于 ，可推知 的熔点低于 |
B． 与Na反应的剧烈程度弱于 与Na反应的剧烈程度，可知烃基为推电子基团，减小了 的极性 |
C．的分子空间构型为V形，可推知 的分子空间构型也为V形 |
D． 为两性氧化物，可推知BeO也为两性氧化物 |
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4 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
(1)写出基态时J的价层电子排布式_____ ，L的原子序数为____ ，K的+2离子的价层电子的轨道表示式_____ 。
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_____。
(3)G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是______ 。
(4)根据对角线规则及已知元素性质，推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为_______ (填化学式)。
(5)D的简单气态氢化物的
构型为______ ，它极易溶于水，原因是_______ 。
(1)写出基态时J的价层电子排布式
(2)下列关于元素在元素周期表中的位置的叙述正确的是_____。
| A．M位于元素周期表中第四周期ⅥA族，属于p区元素 |
| B．J位于元素周期表中第四周期ⅣB族，属于d区元素 |
| C．F位于元素周期表中第三周期ⅡA族，属于s区元素 |
| D．I位于元素周期表中第三周期ⅦA族，属于ds区元素 |
(3)G元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式是
(4)根据对角线规则及已知元素性质，推测A元素的单质与氧气在点燃时反应生成的物质为
(5)D的简单气态氢化物的
构型为
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5 . 中国科学院化学研究所有机固体院重点实验室合成了适用于非卤溶剂加工的“巨分子受体”，对于推动聚合物太阳电池受体光伏材料的发展具有重要意义。目前可做太阳电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。
(1)
在元素周期表中的位置为_______ ，其基态原子有_______ 种不同运动状态的电子。
(2)Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为_______ ，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_______ 。
(3)第一电子亲和能
是指基态的气态原子得到一个电子形成气态
价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则
_______ (填“
”或“
”)
。
(4)
和
(与
同主族)两种元素中第一电离能较大的是_______ (填元素符号)，试解释其原因：_______ 。
(5)根据对角线规则可知，
与铝在性质上具有相似性。已知
，与溶液反应的化学方程式为_______ 。
(1)
在元素周期表中的位置为(2)Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为
(3)第一电子亲和能
是指基态的气态原子得到一个电子形成气态价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则”或“”)。(4)
和(与同主族)两种元素中第一电离能较大的是(5)根据对角线规则可知，
与铝在性质上具有相似性。已知，与溶液反应的化学方程式为
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解题方法
6 . 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是
| A．Al(OH)3能与NaOH溶液反应，则Be(OH)2也能与NaOH溶液反应 |
| B．SO2是“V形”分子，则O3是“V形”分子 |
| C．NH3中N原子采用sp3杂化则PH3中P也采用sp3杂化 |
| D．工业制Mg采用电解熔融MgCl2的方法，则工业制Al也可采用电解熔融AlCl3的方法 |
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2024-04-11更新
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114次组卷
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2卷引用：宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
7 . 根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是
| A．碳和铝 | B．铝和铁 | C．硼和硅 | D．铜和金 |
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8 . 磷酸亚铁锂(LiFePO4)和锰酸锂(LiMn2O4)均可用作锂电池的正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是___________ (填元素符号)。基态O原子的价电子排布图为___________ 。基态P原子电子占据最高能级的电子云在空间有___________ 个伸展方向。
(2)写出H2O2的电子式___________ 。
(3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用
和
表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。
(4)第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有___________ 种。
(5)Fe元素位于周期表的___________ 区。已知：I3(Mn)=3248kJ/mol，I3(Fe)=2957kJ/mol。第三电离能I3(Mn)>I3(Fe)，其主要原因是___________ 。
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是
(2)写出H2O2的电子式
(3)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用
和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为(4)第三周期元素中，第一电离能介于A1和P之间的元素有
(5)Fe元素位于周期表的
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解题方法
9 . 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：
(1)下列正确的是___________。
(2)已知高温下化合物
比化合物
更稳定，试从
离子的核外电子排布的角度解释原因___________ 。
(3)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与溶液反应的离子方程式___________ 。
(4)下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。
分析上图回答下列问题：
①推测ⅣA族
与
的沸点大小为___________ (填“>”或“<”)。
②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算出的相对分子质量大一些，原因为___________ 。
③
常用于制备半导体材料，与足量的
加热可反应得到
，通过___________ 的实验分析方法可测出的键长键角信息。
(1)下列正确的是___________。
A．原子半径 | B．第一电离能 |
C．电负性 | D．最高价氧化物的水化物的酸性 |
比化合物更稳定，试从离子的核外电子排布的角度解释原因(3)根据对角线规则，b与h的化学性质相似，请写出b的最高价氧化物对应的水化物与
溶液反应的离子方程式(4)下图为第ⅤA族、ⅥA、ⅦA族元素简单氢化物沸点随周期数的递变趋势图。
分析上图回答下列问题：
①推测ⅣA族
与的沸点大小为(填“>”或“<”)。②接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式
计算出的相对分子质量大一些，原因为③
常用于制备半导体材料，与足量的加热可反应得到，通过的键长键角信息。
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10 . 下列物质性质中，不能用“对角线规则”解释的是
A． 和 都能与反应生成盐和水 |
B．硼单质、硅单质都是共价晶体且都能与溶液反应生成盐和 |
| C．溴单质、碘单质都能与氢气在一定条件下生成氢化物 |
D．常温下， 、 都难溶于水 |
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