对角线规律练习题及答案-2022年高中化学高二-组卷网

22-23高二上·四川绵阳·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

对角线规律化学键与物质类别关系的判断元素性质与电负性的关系简单配合物的成键

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

1 . 下列说法中错误的是

A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性

B．在H₃O⁺、

和[Cu(NH₃)₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．P₄和CH₄都是正四面体分子且都含有非极性键

2023-07-27更新 | 38次组卷 | 1卷引用：四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期9月线上测试化学试题

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21-22高二下·四川广元·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

共价型分子结构式、电子式元素周期表结构分析对角线规律电离能变化规律

名校

解题方法

元素周期表片段式“位、构、性”的推断元素的性质

2 . 下列说法正确的是

A．HClO的结构式：H—Cl—O

B．第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有3种

C．根据元素在周期表的位置，

与

的性质更相似

D．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从

过渡到

2023-04-20更新 | 56次组卷 | 1卷引用：四川省广元中学2021-2022学年高二下学期第一次段考化学试题

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21-22高二下·吉林长春·期中

单选题 | 适中(0.65) |

物质结构与性质综合考查对角线规律基态核外电子排布规律晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性的关系

名校

解题方法

物质结构与性质综合性考查原子结构描述

3 . 下列理论解释不符合实验事实的是

选项	实验事实	理论解释
A	Be和Al都能溶于NaOH溶液	Be和Al在元素周期表中是对角线关系，性质相似
B	酸性：H₂SO₄＞H₂SO₃	H₂SO₄中非羟基氧原子个数更多，中心原子的正电性更高
C	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵，Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构
D	SiO₂的熔点高于CO₂	SiO₂的相对分子质量更大

A．A

B．B

C．C

D．D

2023-04-04更新 | 458次组卷 | 1卷引用：吉林省东北师范大学附属中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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22-23高二上·广东广州·期末

解答题-结构与性质 | 较难(0.4) |

对角线规律电子排布式利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

4 . 磷酸亚铁锂(LiFePO₄)和锰酸锂(LiMn₂O₄)均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li化学性质最相似的邻族元素是_____，基态O原子的价电子轨道表示式为_____。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用+

和-

表示，称为电子的自旋磁量子数。基态Mn原子的价电子自旋磁量子数的代数和为_____。基态Fe元素的价电子排布式为_____。
(3)PO

的空间结构为_____形，其中心原子的杂化轨道类型为_____。
(4)PH₃和NH₃相比，_____更易液化；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_____。
(5)NH₄H₂PO₄中，电负性最高的元素是_____；P的_____杂化轨道与O的2p轨道形成_____键。(填σ或π)
(6)CO

的空间构型为_____(用文字描述)；抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为_____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：_____(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

2023-01-07更新 | 277次组卷 | 1卷引用：广东省广州市第三中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题

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21-22高二下·全国·单元测试

填空题 | 适中(0.65) |

元素周期律的应用对角线规律 “位构性”关系理解及应用

解题方法

粒子作用与分子性质

5 . 元素的对角线规则
(1)在元素周期表中，某些_______族元素与其右下方的_______族元素(如图)的有些性质是相似的(如锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物)，这种相似性被称为“_______”。

(2)处于“对角线”位置的元素，它们的_______具有相似性。
实例分析：
①锂和镁的相似性
A.锂与镁的沸点较为接近：

元素	Li	Na	Be	Mg
沸点/℃	1 341	881.4	2 467	1 100

B.锂和镁在氧气中_______时只生成对应的氧化物，并且Li₂O和MgO与水反应都十分缓慢。
4Li+O₂

2Li₂O、2Mg+O₂

2MgO。
C.锂和镁与水的反应都十分缓慢，并且生成的氢氧化物_______溶于水，附着于金属表面阻碍反应的进行。
D.锂和镁都能直接与氮气反应生成相应的氮化物Li₃N和Mg₃N₂。
E.锂和镁的氢氧化物在加热时，可分解为Li₂O、H₂O和MgO、H₂O。
F.在碱金属的氟化物、碳酸盐和磷酸盐中，只有锂盐是_______溶于水的，相应的镁盐也_______溶于水。
②铍和铝的相似性
A.铍与铝都可与酸、碱反应放出_______，并且铍在浓硝酸中也发生_______化。
B.二者的氧化物和氢氧化物都既能溶于强酸又能溶于强碱溶液：
Al(OH)₃+3HCl=_______，Al(OH)₃+NaOH=_______；
Be(OH)₂+2HCl=_______，Be(OH)₂+2NaOH=_______。
C.二者的氧化物Al₂O₃和BeO的熔点和硬度都很高。
D.BeCl₂和AlCl₃都是共价化合物，易_______。
③硼和硅的相似性
A.自然界中B与Si均以化合物的形式存在。
B.B与Si的单质都易与强碱反应，且不与稀酸反应：
2B+2KOH+2H₂O=_______，Si+2KOH+H₂O=_______。
C.硼烷和硅烷的稳定性都比较差，且都易_______。
D.硼和硅的卤化物的熔、沸点比较低，易挥发，易水解。

2022-12-27更新 | 1140次组卷 | 1卷引用：【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第1章01讲核心

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22-23高二上·重庆沙坪坝·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

对角线规律利用杂化轨道理论判断分子的空间构型利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型氢键对物质性质的影响

名校

解题方法

“两大理论”与粒子构型

6 . “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推得到的结论正确的是

A．

和

都只含极性键，

是极性分子，故

也是极性分子

B．

和

都为正四面体形，

中键角也为60°，

中键角也为60°

C．根据对角线规则，元素Li和Mg的某些性质相似，则元素B和Si的某些性质也相似

D．氢化物沸点是：

；则ⅤA族元素氢化物沸点也是：

2022-12-15更新 | 306次组卷 | 1卷引用：重庆市第八中学校2022-2023学年高二上学期第二次月考化学试题

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22-23高二上·四川绵阳·期中

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

对角线规律电子排布式电离能变化规律价层电子对互斥理论的应用

名校

7 . 如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是_______(填编号)。
(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为_______。
(3)④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(4)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的未成对电子数为_______；该元素与元素①形成的分子X的立体构型为_______，与⑧在同一周期的元素中的未成对电子数目最多的元素的价电子排布式是_______。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质，请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：_______。