【推荐1】元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中不合理的是

A．若aX2+ 和bY- 的核外电子层结构相同，则原子序数：a＝b＋3

B．盐酸(HCl)酸性比H2SiO3强，则元素的非金属性：Cl＞Si

C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可用作半导体材料

D．Be与Al在周期表中处于对角线位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O

【推荐2】铍在 一定条件下可形成Na₂BeO₂。 下列有关铍及其化合物的叙述中，正确的是

A．氧化铍不能溶于盐酸	B．氢氧化铍易溶于水
C．铍的金属性比镁强	D．Na2BeO2溶液呈碱性

【推荐2】下列关于SO₂、SO₃、NH₃、NH说法中正确的是

A．SO2水溶液能导电，SO2是电解质	B．NH中含有配位键
C．SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3	D．NH3为非极性分子

【推荐3】A、B、C、D、E是中学化学中的常见物质，A、B是短周期元素组成的单质。其转化关系如下：

若C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，D是黄绿色气体。下列说法正确的是

A．组成C的分子中心原子杂化轨道类型为sp2杂化，分子为三角锥形

B．E物质中可能是含有离子键和共价键

C．C、D均极易溶于水，是由于氢键的原因

D．反应中D得到1.2 mol电子时，在标准状况下生成B气体2.24 L

【推荐1】辣椒素是辣椒辣味来源，其结构简式如下。下列有关辣椒素的说法错误的是

A．分子中C原子杂化方式有sp2、sp3两种

B．含有的官能团有五种

C．酸性条件下水解，其产物均可与Na2CO3溶液反应

D．1 mol辣椒素与足量的浓溴水反应最多能消耗2 mol Br2

【推荐2】BF₃是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BF₄^-离子，则BF₃和BF₄^-中的B原子的杂化轨道类型分别是

A．sp2、sp2

B．sp3、sp3

C．sp2、sp3

D．sp、sp2

【推荐3】柠檬烯的结构式如图所示，下列说法正确的是

A．柠檬烯的分子式为

B．柠檬烯最多能与发生加成反应

C．柠檬烯分子中碳原子的杂化方式有、、

D．柠檬烯分子的所有碳原子都可以位于同一平面内

【推荐1】下列说法不正确的是 （       ）
① C₂H₆分子中既含极性键又含非极性键
② 若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③ F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔点随相对分子质量增大而升高
④ NCl₃、PCl₃、CO₂、CS₂分子中各原子均达到8e^-稳定结构
⑤ 若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为_a^bX
⑥由于氨和水分子之间能形成氢键，NH₃分子极易溶于水
⑦原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素

A．②⑤⑦

B．①③④⑤

C．②④⑤⑥

D．③⑤⑥⑦

【推荐2】2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家。脯氨酸(结构如图)可参与诱导不对称催化反应。下列关于脯氨酸的说法正确的是

A．可发生取代、不可发生氧化反应	B．饱和碳原子上的二氯代物有10种
C．由于有羧基不能形成分子间氢键	D．与互为同分异构体

【推荐3】法匹拉韦是治疗新冠肺炎的种药物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A．该分子中N、O、F的电负性由大到小的顺序为

B．该分子中C—H键的键能大于N—H键的键能

C．该分子中所有C原子都为sp2杂化

D．该分子可形成分子间氢键