1 . 元素周期律反映了元素性质的周期性变化规律。
(1)氮氧化铝()是一种高硬度，耐高温的防弹材料，、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是___________。
(2)在元素周期表中，，具有相似的化学性质。写出铍与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________。
(3)锡为主族元素，其原子结构示意图：。锡在元素周期表中的位置是___________，能与溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：___________。
(4)硒是与人类的健康密切相关的一种元素，工业上用浓，焙烧的方法提取硒(其中转化为)，且有和(固体)生成，写出发生反应的化学方程式：___________。理论上该反应每转移电子，可得到的的质量为___________g。

2 . 回答下列问题：

族 周期	ⅠA								0
1		ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①					②		③
3	④	⑤		⑥			⑦	⑧

(1)②元素原子的电子式是：_______   。
(2)硅元素在周期表中的位置是：第_______   周期_______   族。
(3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97”数值表示_______   。

(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是______   (填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢化物稳定性强的是_______   (填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应的化学方程式_______   。
(5)Cl元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因_______   。能证明这一事实的化学反应为_______   (写一个化学方程式)。
(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是_______   。
A.热稳定性：H₂O＞H₂S          B.SO₂中O显负价            C.沸点：S＞O₂
(7)氧元素有三种核素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，对这三种核素的描述错误的是_______   。

A．质子数相同	B．质量相同
C．化学性质相同	D．位置相同(周期表中)

(8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______   。

A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C．在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

(9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”。下列叙述错误的是_______   。

A．Li在空气中燃烧生成Li2O、Li3N	B．硼酸是弱酸
C．Be不与水反应	D．Be(OH)2是两性氢氧化物

3 . 下列8种化学符号：、、、、、、、。
(1)表示核素的符号共___________种。
(2)互为同位素的是___________。
(3)质量相同的和所含中子数之比为___________。
根据周期表对角线规则，金属Be与A1单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
(4)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
(5)与可用___________鉴别。

5 . 已知周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg、Be与Al、B和Si 相似，这一规律被称为“对角线规则”，下列叙述正确的是

A．Be能和氨水反应产生H2	B．BeO为两性氧化物
C．Li 在空气中的燃烧产物为Li2O2	D．H3BO3是一种强酸

6 . 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是
①铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与溶液反应产生氢气；②砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸；③锂溶于水生成一种弱碱；④锶与镁同族，硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体；⑤硒化氢(H₂Se)是无色、有毒、比H₂S稳定的气体

A．①②③④

B．②④⑥

C．①③⑤

D．①③④

7 . 下列说法正确的是

A．Fe分别与Cl2、S反应，产物中Fe的化合价相同

B．Cu分别与浓硝酸、稀硝酸反应，生成的产物完全相同

C．CO2分别与Na2O2、CaO反应，反应类型相同

D．Be分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体相同

8 . 下列关于元素周期表的说法中，正确的是

A．所有元素的最高正化合价都等于最外层电子数

B．元素周期表中原子半径最小的元素在右上角

C．常温下，0族元素的单质都是气体

D．在过渡元素中可以寻找制造催化剂、耐高温、耐腐蚀及半导体材料

9 . 元素周期表是学习化学的工具，也为化学的进一步探索与研究提供了理论指导，化学学习者和研究者一直关注周期表的运用与发展。试回答下列问题：
(1)“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是_____(填写元素符号)。
(2)2006年11月16日美国和俄罗斯科学家联合宣布，他们合成出了118号元素，新原子的质量数为297，则该新原子中子数与质子数之差为_____。
(3)人们研究发现第一周期与第二周期一些元素的性质与同族元素性质共性很少，有人建议将氢放在VIIA，写出一种能支持该观点的化合物：______。
(4)研究周期表发现存在对角线规则，处于对角线上的元素性质相似，如硼与硅处于对角线，请写出硼和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。

10 . 根据周期表中的对角线规则，下列有关推断错误的是

A．BeO是两性氧化物	B．Li在空气中燃烧可生成和
C．是弱酸	D．碱性：