对角线规律练习题及答案-高中化学高二-组卷网

填空题 | 适中(0.65) |

1 . 完成下列问题。
(1)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。Zn、C、O电负性由大至小的顺序是___________
(2)①基态Cu原子有___________种不同能级的电子。位于在周期表___________区(填s、p、d或ds)。Cu⁺的价电子排布式为___________。
②N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________。
③在空气中FeO稳定性小于Fe₂O₃，从电子排布的角度分析，其主要原因是___________。
(3)由于Be与Al处于对角线位置，性质具有相似性，根据“对角线规则”，写出Be(OH)₂与NaOH反应的化学方程式：___________。
(4)高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体(H₂C₂O₄·xH₂O)中

的值，高锰酸钾溶液需用___________盛装(填酸式滴定管或碱式滴定管)滴定终点溶液的判断是___________颜色变化为由无色变为浅红色。

2024-04-25更新 | 61次组卷 | 1卷引用：甘肃省武威第七中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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23-24高二上·浙江杭州·期末

单选题 | 适中(0.65) |

元素周期律、元素周期表的推断微粒半径大小的比较方法对角线规律电离能变化规律

名校

2 . X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的s轨道上电子全充满，p轨道上无电子，Y与Z相邻，Z是地壳中含量最丰富的元素，M为非金属性最强的元素，Q是纯碱中的一种元素，下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子半径：

C．化合物

可能为两性氢氧化物

D．Z与Q形成化合物的化合物中可能含有非极性键

2024-03-14更新 | 257次组卷 | 3卷引用：浙江省杭州市浙江大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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23-24高二上·安徽六安·期末

单选题 | 较易(0.85) |

元素非金属性强弱的比较方法对角线规律等电子原理的应用

名校

解题方法

粒子作用与分子性质

3 . 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论错误的是

A．

能与

溶液反应，则

也能与

溶液反应

B．

是“V形”分子，则

是“V形”分子

C．第二周期元素氢化物稳定性顺序是

，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是

D．工业制

采用电解熔融

的方法，则工业制

也可采用电解熔融

的方法

2024-02-18更新 | 147次组卷 | 2卷引用：安徽省六安第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题

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23-24高二上·辽宁铁岭·阶段练习

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

微粒半径大小的比较方法对角线规律电离能变化规律价层电子对互斥理论

名校

4 . 如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于d区的元素是___________(填编号)；④⑤⑥⑦⑧五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是___________(填离子符号)。
(2)某元素原子的价层电子排布式为

，该元素原子的最外层电子的孤电子对数为___________，该元素的第一电离能___________(填“大于”“等于”或“小于”)原子的价层电子排布式为

的元素。
(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与

溶液反应的化学方程式：___________。
(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(5)下列各组微粒的空间结构相同的是___________(填序号)。
①

和

②

和

③

和

④

和

⑤

和

⑥

和

⑦

和

2024-01-12更新 | 106次组卷 | 1卷引用：辽宁省昌图县第一高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试卷

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23-24高二上·吉林辽源·期末

填空题 | 适中(0.65) |

对角线规律轨道表示式电离能变化规律电负性概念

名校

解题方法

元素的性质

5 . 钇及其化合物在航天、电子、超导等方面有着广泛的应用，工业上以硅铍钇矿

为原料生产氧化钇(

)。
(1)钇(Y)与钪同族，位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，基态钇(Y)原子的价电子排布图为______，与

元素同周期的基态原子中，未成对电子数与

原子相同的元素还有种________。
(2)在元素周期表中，

和

处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
①写出

的最高价氧化物对应水化物与烧碱溶液反应的离子方程式：___________。
②已知

元素和

元素的电负性分别为1.5和4.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)

与

均为第二周期元素：
①

元素的原子核外共有____种不同空间运动状态的电子。
②电离能

，原因是__________。

2024-01-06更新 | 368次组卷 | 3卷引用：吉林省辽源市田家炳高中友好学校七十六届期末联考2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

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23-24高二上·陕西·期中

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

对角线规律根据原子结构进行元素种类推断根据物质性质进行元素种类推断轨道表示式

名校

解题方法

原子结构描述元素的性质

6 . 有a、b、c、d、e、f、g七种元素，原子序数依次增大，前5种为短周期主族元素，f、g为第四周期的元素。有关信息如下，请回答以下问题：

a	a能形成一种硬度最大的固体单质
b	b的单质为空气中百分含量最多的一种气体
c	c元素基态原子的电子排布式为
d	d基态原子的；；；
e	e基态原子核外3p轨道半满
f	f在周期表中第11纵行
g	g基态原子最外层电子数为2

(1)a、f的元素符号为______、______，分别位于元素周期表的______区和______区。
(2)e的基态原子中能量最高的电子所占的轨道形状是______其电子云在空间有______个伸展方向。
(3)d基态原子的价层电子的轨道表示式为______，某元素在元素周期表中位置处于d元素的左上角对角线处，它们具有部分相似的性质，请写出该元素组成的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
(4)g基态原子的简化电子排布式为______
(5)元素f基态原子的第二电离能______元素g基态原子的第二电离能（填“>”、“<或“=”）