4 . 已知 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 ：2，且含有18 mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答：
(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是___________。
(2)写出戊与强碱反应的离子方程式：___________。
(3)丁中所包含的化学键类型有___________ (填字母序号)。
a．离子键       b．极性共价键       c．非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为___________。
(5)反应②中，0.5molNaClO参加反应时，转移1mol电子，其化学方程式为___________。
(6)—定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知该反应生成1mol乙时放出536kJ热量，其热化学方程式为___________。

5 . 科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期，下列说法不正确的是

A．是第五周期IVA元素	B．的中子数与电子数的差值为17
C．碱性：	D．原子半径：

6 . 科学家利用回旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。下列有关说法错误的是

A．鈇元素的质子数为114	B．鈇元素属于第七周期IVA族
C．鈇元素的主要化合价有+4、+2	D．鈇元素是过渡元素

7 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧

(1)①～⑧元素中，金属性最强的是___________写元素符号。
(2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图___________。
(3)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是___________写离子符号。
(4)将铁粉和氧化铁的混合物中加入的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气标准状况反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物。求：
①发生的化学反应中有一个属于化合反应，写出其离子方程式___________。
②混合物中氧化铁是___________g。
③原稀硫酸的物质的量浓度___________。

8 . 2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据元素性质、相对原子质量等进行排列，预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法错误的是

A．乙元素位于现行元素周期表第四周期第ⅥA族

B．原子序数：乙>甲>

C．乙的简单气态氢化物的稳定性弱于

D．推测乙的单质可以用作半导体材料

9 . 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期律和元素周期表，下列推断合理的是

A．卤族元素的原子最外层都排7个电子，在反应中只能做氧化剂得到电子

B．位于第三周期第13列的元素为非金属元素

C．位于ⅠA族的元素都是活泼的金属元素

D．第七周期0族元素的原子序数为118

10 . 下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是

A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强

B．若存在简单阴离子R2-，则R一定位于ⅥA族

C．aA2+、bB+、cC3-三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b

D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可做半导体材料