1 . 一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是

A．该化合物中Z的化合价为+5价

B．简单氢化物的沸点：X＞Z

C．原子半径：Z＞X＞Y＞W

D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

2 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

元素	信息
Q	地壳中含量最高的元素
W	最高化合价为+7价
X	最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强
Y	焰色试验(透过蓝色钴玻璃)的火焰为紫色
Z	原子结构示意图为

回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置为_______，X的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______。
(2)用电子式表示X₂Q的形成过程：_______。
(3)金属性Y_______(填“>”或“<”)X，从原子结构角度解释原因_______。
(4)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是_______(填标号)。

A．Z的化合价中只有+7价

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于w的最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性

D．Z与X形成的化合物中只存在离子键

(5)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是_______。

3 . A、B、C、D、E、F、G 是短周期元素，周期表中 B 与 C 相邻，C 与 E 同主族； A 中 L 层是 K 层的 2 倍，B 的电子数比 C 的电子数少 1 个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物 D₂C₂ 与水反应生成 C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________________ 。
(2) D₂C₂ 的电子式为________ ,   属于________________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)C 与 F 元素可形成 18 电子分子的电子式为 。
(4)A、B、C 的氢化物稳定性顺序为____________________（用分子式表示）； G 的阴离子的还原性比 E 的阴离子的还原性 ___________________________（填“强”或“弱”）。
(5)F₂C 和 F₂E 中，沸点较高的是________（填化学式），其主要原因是 _____________。
(6)锡（Sn）与 A 同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成 Sn（SO₄）₂ 和刺激性气味气体， 反应的化学方程式为 __________________________________。

4 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、 b、c、d、 e、f是由这些元素组成的化合物，d为淡黄色的离子化合物，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径： W<X<Y<Z

B．简单气态氢化物的热稳定性： X>Y

C．图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D．a 一定由W、X两种元素组成

5 . 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，X与M 同主族，Z 的气态氧化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G 是地壳中含量最高的金属元素。清回答下列问题:
(1)Q的元素符号为______，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________；
(2)Y 在元素周期表中的位置为_______________，Y 与硫元素形成的二元化合物的电子式为_________________________；
(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)____________________；
(4)单质Y 和元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________；
(5)Z和G 组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用G 的氧化物、Y 单质和Z单质在高温下制备GZ，其中G的氧化物和Y单质的物质的量之比为1: 3，则该反应的化学方程式为__________________________；
(6)常温下，不能与G 的单质发生反应的是(填序号)_________________________；
a．CuSO₄ 溶液       b．Fe₂O₃       c．浓硫酸     d．NaOH溶液     e．Na₂CO₃固体

6 . 元素X、Y 和Z 可结合形成常见化合物XYZ₃，X、Y 和Z 的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期，下列有关推测正确的是

A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y 是氯元素

B．若XYZ3是一种盐，则Y一定是硫元素

C．若XYZ3是一种易溶于水的盐，且X与Z可形成共价化合物

D．若XYZ3是一种微溶于水的盐，且Y 与Z可形成共价化合物

7 . 如图所示，三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化。一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10。下列判断正确的是

A．化合物B与C 的混合物呈碱性	B．非金属性: Z>Y>X
C．化合物A易溶于水	D．原子半径: Z<Y<X

8 . X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。
请回答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是________，XR₂的电子式为____。
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为___________。Y、W的氢化物沸点高的是_______（写化学式），原因是___________________。
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为___________。

9 . 主族元素A、B、C、D都属于短周期元素，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体M。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：
（1）写出B的单核阴离子结构示意图__________。
（2）A、B单质在高温下反应生成的液体M的结构式___________，写出C在足量B单质中充分反应后生成物的电子式___________。
（3）以C的一种单质为电极材料，写出用A、B的单质和KOH溶液构成的原电池的正、负极电极反应式，负极___________，正极__________。
（4）写出B、D的单质在加热条件下形成化合物的电子式_________，其中含有的化学键有__________。用电子式表示B、D的单质在常温下反应生成的化合物的形成过程：__________。

10 . 短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物。请完成下列问题：
(1)X元素的名称是______；Y元素的名称是______；Z元素的名称是________；
(2)XZ₃化合物的化学式是__________________，Y元素所形成的最高价氧化物的电子式是_________________；
(3) X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性强弱：__________（用化学式表示）；
⑷将铜片投放到X的最高价氧化物的水化物的稀溶液中，观察到铜片上有气泡产生，写出该反应的离子方程式：__________________________________。