1 . 有A、B、C、D、E、F6种短周期元素，其元素特征信息如表，回答下列问题：

编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，最高正化合价与最低负化合价的代数和为4
F	其最简单气态氢化物能和其最高价氧化物反应生成一种离子化合物

(1)C元素在周期表中位置___________。
(2)写出D、E、F元素符号：D___________、E___________、F___________。
(3)写出A、B、C形成的化合物的电子式___________；该化合物含有的化学键类型有___________、___________。
(4)写出三种含B元素的10e^-微粒___________、___________、___________。
(5)F的非金属性强于E，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母)。
A．F的氢化物比E的氢化物稳定
B．F的单质能将E从其钠盐溶液中置换出来

2 . X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为。请回答下列问题：
(1)元素X的名称是___________，丙分子的电子式为___________。
(2)乙在常温下为无色液体，则乙的化学式为___________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________。
(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___________(选填序号)。
a．只含共价键　　　　b．只含离子键　　　　c．既含离子键，又含共价键

3 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：

(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图______；写出它与原子半径最小的原子形成电子且为正四面体结构的化合物的电子式______，用电子式表示和形成化合物的过程______。
(2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为______ 填离子符号；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为______填化学式。
(3)这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是______ 填化学式，写出它与的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式：______ 。
(4)有两种化合物和都由四种元素组成．若与在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 ______ 。

4 . X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y位于同一主族，常温下Y的单质是黄色固体。下列说法正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为X＜Y＜Z	B．Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C．Z单质的水溶液具有漂白性	D．Y的非金属性强于Z

5 . 2021年5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W，且原子序数依次增大。X的主族数是周期数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是

A．氢化物的热稳定性：X<Y

B．简单离子半径：Y>Z

C．Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

D．可用于自来水消毒

6 . X、Y、Z、W、R五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息回答下列问题：

元素	X	Y	Z	W	R
性质或结构信息	单质是最轻的气体	常见单质为空气中的主要成分之	是地壳中含量最多的元素	原子核内有11个质子	原子核外有3个电子层，常见单质为黄绿色气体

(1)写出元素R在元素周期表中的位置：_______。
(2)由X、Z、R三种元素形成具有漂白性的化合物的化学式为_______。
(3)W与Z的单质在加热条件反应的化学方程式是_______。
(4)写出少量X的单质在盛满R的单质的集气瓶中燃烧的现象：_______，燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是_______，所得溶液中存在的溶质除了过量的外，还含有的是_______(填化学式)。

7 . A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性H_mD>H_mC；②C^m−、E^(m−1)−具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD_m的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)C^m−、E^(m−1)−的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
(3)比较两种氢化物的沸点：H_mD_______H_mC(填“>”或“<”)，C元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。

A．简单气态氢化物的稳定性	B．与氢气化合的难易程度
C．得电子数目的多少	D．最高价含氧酸的酸性

8 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

9 . A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A位于第一周期，短周期中，F的氢氧化物碱性最强，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺与E^2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答下列问题：
(1)B位于第_____周期_____族。
(2)G的离子结构示意图为____。
(3)BE₂的电子式为_____。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____，含有的化学键有_____(填写完整化学键类型)，属于_____化合物。
(5)写出F₂E₂与水反应的化学方程式_____。

10 . 短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是

		a
	b
c

A．非金属性a＞b＞c

B．b的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C．氢化物稳定性：c的氢化物>b的氢化物

D．c的一种氧化物具有漂白性