1 . A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：
①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；
②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；
③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。
请填写以下空白：
（1）单质B的电子式为____________，结构式为____________。
（2）化合物D₂C₂的电子式为________________。用电子式表示D₂C的形成过程：__________________________。
（3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________。
（4）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________。

2 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

3 . 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、－2	+2	－2

下列叙述正确的是

A．L、R的单质与稀盐酸反应速率L＜R	B．L与T形成的化合物具有两性
C．Q、T两元素的氢化物热稳定性Q＜T	D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

4 . 五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A₂属于绿色燃料，C的氧化物用于生产光导纤维，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数． 根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．五种元素中有两种金属元素

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性增强

C．元素D、E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2D＞AE

D．元素B、D、E的简单离子半径大小为：B＞D＞E

5 . 下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	Ⅳ A	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				①			②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）写出下列元素符号：① ___________，⑧ ___________。
（2）以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是_______________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是_____________，碱性最强
的是_______________。
（4）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：__________________。
（5）通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式：_________。

6 . 有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到淡黄色固态化合物，D的M层电子数为K层电子数的3倍．试根据以上叙述回答：
（1）写出元素名称：A_____D_____；
（2）画出D的原子结构示意图____________；
（3）用电子式表示化合物C₂D的形成过程___________________．

7 . 短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。
(1)A、B的元素名称为___________、___________。
(2)B、D的原子半径大的是___________(填元素符号)。
(3)A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。
(4)A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_______，氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。

8 . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是

A．原子半径呈周期性变化

B．元素化合价呈周期性变化

C．电子层数逐渐增加

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

9 . A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是

A．A、B、C、D、E	B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E	D．C、D、A、B、E