1 . 表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置：

	ⅠA
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				②	③	④		⑧
3	⑤				⑥	⑦	⑨

请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是_______，元素④在周期表中所处位置是_______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有_______性；(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)气态氢化物的④⑥⑦的稳定性由弱到强的顺序排列是_______；(用化学式和“<”表示)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是_______；
(4)写出元素⑤形成的单质在与水反应的化学方程式_______，这一反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______。
(6)⑥⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______(用化学式和“>”表示)

2 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34 g/mol，Y的最低价氢化物为非电解质．则下列说法中正确的是（　　）

	X	Y
Z		W	Q

A．X的最低价氢化物水溶液显酸性

B．Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装

C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性

D．阴离子还原性：W＞Q

3 . A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的最外层电子数与内层电子数之比为3∶5。请回答：
（1）D的元素名称为___。F在元素周期表中的位置是___________。
（2）C离子结构示意图为______，A、D形成的氢化物中稳定性更好的是：______，以上元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是____，E和F元素的单质氧化性较强的是：_________（填化学式）。
（3）用电子式表示由元素B和F组成的化合物的过程：____________。
（4）B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中，产生两种无色气体，有关的化学方程式为_____________、______________。
（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E₂F₂，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为___________________。

4 . A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①氢化物的稳定性H_mD>H_mC；②C^m−、E^(m−1)−具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
(1)H_mD_m的电子式为_______，含有_______(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
(2)C^m−、E^(m−1)−的还原性强弱顺序为_______、离子半径大小顺序为_______(均用离子符号表示)，能证明其还原性强弱的离子方程式为_______。
(3)比较两种氢化物的沸点：H_mD_______H_mC(填“>”或“<”)，C元素在元素周期表中的位置为_______。
(4)用于判断C和D非金属性强弱的依据是_______。

A．简单气态氢化物的稳定性	B．与氢气化合的难易程度
C．得电子数目的多少	D．最高价含氧酸的酸性

5 . 下图是元素周期表的一部分。按要求填写下列空白：

(1)元素⑦在周期表中的位置为_______。
(2)④、⑧、⑨的简单离子半径的大小顺序为_______(填离子符号)。
(3)①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)④⑧⑨三种元素形成的气态氢化物稳定性由大到小的顺序是_______(用化学式表示)。
(5)⑤的最高价氧化物对应的水化物中所含的化学键为_______；③的氢化物的电子式为_______。
(6)为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是_______。
A．比较两种元素的单质的熔点、沸点高低
B．将两种元素的单质分别与冷水反应，观察反应的剧烈程度
C．比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱

6 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上电子数是K层电子数的3倍
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7

(1)元素X位于周期表中的位置___，它的一种核素可测定文物的年代，这种核素的符号___
(2)元素Y的原子结构示意图为____，写出YH₃和Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式___。
(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__(填元素符号)，下列表述能证明这一事实的是__。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__(填酸的化学式，下同)，酸性最弱的是___。

7 . 下表列出了5种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①			②
3	③		④				⑤

(1)①的元素符号是_______，⑤的原子结构示意图是__________；
(2)以上元素中，非金属性最强的是___________(填元素符号)；
(3)④元素的最高价氧化物对应的水化物呈______性(填“酸”或“碱”或“两”)；
(4)③④⑤三种元素按原子半径由大到小的顺序是______(填元素符号)；
(5)元素①与元素②的单质氧化性较强的是________(填化学式)。；
(6)元素④的最高价氧化物与元素③的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式__。

8 . A、B、C、D、E 是同一短周期的五种元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C和D的最高价氧化物对应的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是

A．BADCE

B．ECDAB

C．BAEDC

D．CDEBA

9 . 下表是元素周期表的一部分，用化学符号回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ A	Ⅳ A	ⅤA	Ⅵ A	Ⅶ A	0
2				①			②
3	③	④	⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）写出下列元素符号：① ___________，⑧ ___________。
（2）以上元素中的非金属元素形成的氢化物中最稳定的氢化物是_______________。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物是_____________，碱性最强
的是_______________。
（4）写出③、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：__________________。
（5）通过一个反应可以比较⑥与⑦两种元素的非金属性强弱，写出反应的离子方程式：_________。