解题方法
1 . A、B、D、E、F、G为短周期主族元素,且原子序数依次递增。A位于第一周期,短周期中,F的氢氧化物碱性最强,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题:
(1)B位于第_____ 周期_____ 族。
(2)G的离子结构示意图为____ 。
(3)BE2的电子式为_____ 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____ ,含有的化学键有_____ (填写完整化学键类型),属于_____ 化合物。
(5)写出F2E2与水反应的化学方程式_____ 。
(1)B位于第
(2)G的离子结构示意图为
(3)BE2的电子式为
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为
(5)写出F2E2与水反应的化学方程式
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2 . 短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示,下列有关这三种元素的叙述中,正确的是
a | ||
b | ||
c |
A.非金属性a>b>c |
B.b的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 |
C.氢化物稳定性:c的氢化物>b的氢化物 |
D.c的一种氧化物具有漂白性 |
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解题方法
3 . 元素、、、、均为原子序数依次增大的短周期主族元素,在地壳金属元素中的含量仅次于已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:4、N-、Z3+、X+离子半径逐渐减小;化合物常温下为气体,请回答下列问题:
(1)写出、、按原子个数之比形成的化合物的化学式_______ ;和气态氢化物的稳定性大小比较为_______ (用化学式和“”“”或“”表示)。
(2)X与可分别形成电子和电子的分子,写出该电子分子转化成电子分子的化学方程式_______ 。
(3)Z元素的单质能与和形成的化合物在一定条件下发生反应,同时放出大量的热,其反应的化学方程式为_______ 。
(4)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,示意图中转移电子的数目为_______ 。
(5)由、、三种元素组成的离子,在水溶液中与和均不能大量共存,还能和氯水反应,写出其与新制氯水反应的离子方程式_______ 。
(1)写出、、按原子个数之比形成的化合物的化学式
(2)X与可分别形成电子和电子的分子,写出该电子分子转化成电子分子的化学方程式
(3)Z元素的单质能与和形成的化合物在一定条件下发生反应,同时放出大量的热,其反应的化学方程式为
(4)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,示意图中转移电子的数目为
(5)由、、三种元素组成的离子,在水溶液中与和均不能大量共存,还能和氯水反应,写出其与新制氯水反应的离子方程式
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解题方法
4 . 元素周期表是化学知识的宝库,它的内涵十分丰富。如表是a~m九种元素在周期表中的位置,请回答下列问题:
(1)m的阴离子结构示意图为____ 。
(2)d与a元素的原子按1:1结合的化合物的电子式____ 。
(3)b的最高价氧化物的结构式为____ 。
(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____ (用离子符号填写)。
(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为____ (填化学式)。
(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式为____ 。
(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应能生成盐M,M中含有的化学键类型有____ 。
(8)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于h的下一周期。镓在周期表中的位置____ 。冶炼金属镓通常采用的方法是____ 。
(1)m的阴离子结构示意图为
(2)d与a元素的原子按1:1结合的化合物的电子式
(3)b的最高价氧化物的结构式为
(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为
(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为
(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式为
(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应能生成盐M,M中含有的化学键类型有
(8)“类铝”在门捷列夫预言4年后,被布瓦博德朗在一种矿石中发现,命名为镓(Ga)。由镓的性质推知,镓与铝同主族,且位于h的下一周期。镓在周期表中的位置
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5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,Y组成的单质是一种良好的半导体材料,Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍,由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示.下列叙述错误 的是
A.Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰 |
B.X2W2中阴阳离子个数比为1:2 |
C.简单气态氢化物的稳定性:Y<Z |
D.W、X、Z的简单离子半径依次增大 |
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2022-04-30更新
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119次组卷
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2卷引用:宁夏回族自治区银川一中2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
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6 . 某元素甲气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,乙元素的简单离子半径在第三周期中最小,丙元素和丁元素同主族且原子序数丙是丁的两倍,下列说法正确的是
A.食品包装袋中可以用甲的气态氢化物做保护气 |
B.乙的单质在标准状况下和浓硝酸反应后,生成的气体约为 |
C.丙和丁的常见单质的沸点,丙的高 |
D.乙和丁形成的化合物做的坩埚可以用来熔融 |
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2022-03-18更新
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108次组卷
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2卷引用:宁夏石嘴山市平罗中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
名校
解题方法
7 . 已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如图所示,其中X的最高化合价为+3。下列说法错误的是
A.最高价含氧酸酸性:Z>Y |
B.X的氧化物可与Q的氢化物水溶液反应 |
C.M的单质与Na反应时反应条件不同产物相同 |
D.X、Y、Q、R的电子层数相同 |
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2022-03-05更新
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479次组卷
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2卷引用:宁夏青铜峡市宁朔中学2021-2022学年高一3月月考化学试题
名校
解题方法
8 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水,该反应的离子方程式为___ 。
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___ 。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用化学式表示)___ 。
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为___ 。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > (用离子符号表示)___ 。
(1)W和X的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应生盐和水,该反应的离子方程式为
(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性 > (用化学式表示)
(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是: > > > (用离子符号表示)
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2020-06-03更新
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53次组卷
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10卷引用:宁夏贺兰景博中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题
宁夏贺兰景博中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题(已下线)2010年河南省许昌市六校联考高一下学期期末考试化学试题(已下线)2011-2012学年福建省四地六校高一下学期第二次联考化学试卷2015-2016学年河北省唐山市开滦二中高一下期中化学试卷云南省文山州马关县第一中学2018-2019学年高一6月份考试化学试题云南省澜沧一中2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题河南省信阳市商城县上石桥高中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题江西省抚州市第一中学2022-2023学年高一下学期3月月考化学试题(已下线)2012-2013学年四川省双流中学高二入学考试化学试卷2015-2016学年安徽省淮北市第一中学新高二暑假返校提能化学试卷
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解题方法
9 . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是
A.原子半径呈周期性变化 |
B.元素化合价呈周期性变化 |
C.电子层数逐渐增加 |
D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化 |
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2016-12-09更新
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626次组卷
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10卷引用:宁夏灵武市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
宁夏灵武市第一中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题宁夏青铜峡市高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题宁夏回族自治区青铜峡市高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(已下线)2012年人教版高中化学必修二 1.2 元素周期律练习卷(已下线)同步君 必修2 第1章 第2节 元素周期律2017-2018学年鲁科版高一化学必修二第一章第二节基础题辽宁省朝阳市喀左县蒙古族第四高级中学2019-2020学年高一下学期线上考试化学试题14-15内蒙古北方重工业集团三中高二上学期考试化学文科试卷高中化学人教版 必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 元素周期律上海市七一中学2017-2018学年高二上期末(等级合格考)化学试题