1 . 处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。请填空：
(1)在B的单质分子中存在_______个π键，_______个σ键；
(2)已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，此时B原子与H^＋间形成的键称为_______，形成的离子立体构型为_______；
(3)在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是_______(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是_______；
(4)A的氢化物易溶于水，原因是_______。

2 . A、B、D、E、F、G为短周期主族元素，且原子序数依次递增。A位于第一周期，短周期中，F的氢氧化物碱性最强，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F⁺与E^2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D₂具有相同的电子数。请回答下列问题：
(1)B位于第_____周期_____族。
(2)G的离子结构示意图为____。
(3)BE₂的电子式为_____。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_____，含有的化学键有_____(填写完整化学键类型)，属于_____化合物。
(5)写出F₂E₂与水反应的化学方程式_____。

3 . 短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是

		a
	b
c

A．非金属性a＞b＞c

B．b的最高价氧化物对应水化物是一种强酸

C．氢化物稳定性：c的氢化物>b的氢化物

D．c的一种氧化物具有漂白性

4 . 元素、、、、均为原子序数依次增大的短周期主族元素，在地壳金属元素中的含量仅次于已知原子最外层电子数与核外电子总数之比为原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4、N^-、Z³⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物常温下为气体，请回答下列问题：
(1)写出、、按原子个数之比形成的化合物的化学式_______；和气态氢化物的稳定性大小比较为_______(用化学式和“”“”或“”表示)。
(2)X与可分别形成电子和电子的分子，写出该电子分子转化成电子分子的化学方程式_______。
(3)Z元素的单质能与和形成的化合物在一定条件下发生反应，同时放出大量的热，其反应的化学方程式为_______。
(4)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，示意图中转移电子的数目为_______。

(5)由、、三种元素组成的离子，在水溶液中与和均不能大量共存，还能和氯水反应，写出其与新制氯水反应的离子方程式_______。

5 . X、Y、Z、Q、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，且X、Y最高正价与最低负价之和均为0， Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为： R>Q>Z>Y>X

B．Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物

C．元素Q、R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物

D．Z、Q、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应

6 . 甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是

甲		乙
丙	丁	戊

A．原子半径：丁＞戊＞乙

B．非金属性：戊＞丁＞丙

C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生

D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应

7 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的最高价态与简单氢化物沸点的关系如图所示，Z的简单液态氢化物可用作制冷剂。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞R＞Z＞X

B．由Z、R与氢三种元素组成的化合物一定是离子化合物

C．R单质与Y、Z的简单氢化物的反应均为置换反应

D．含氧酸的酸性：R＞Q＞W

8 . M可合成高分子材料聚醚砜，结构式如图所示，其中短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z位于同主族。下列说法正确的是

A．简单离子结合质子能力： W＜Z

B．单质的沸点Y>X

C．lmolM 分子中含有8mol双键结构

D．把ZY2通入石蕊溶液中先变红后褪色

9 . 元素周期表是化学知识的宝库，它的内涵十分丰富。如表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题：

(1)m的阴离子结构示意图为____。
(2)d与a元素的原子按1：1结合的化合物的电子式____。
(3)b的最高价氧化物的结构式为____。
(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为____(用离子符号填写)。
(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为____(填化学式)。
(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子反应方程式为____。
(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应能生成盐M，M中含有的化学键类型有____。
(8)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga)。由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于h的下一周期。镓在周期表中的位置____。冶炼金属镓通常采用的方法是____。

10 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Y组成的单质是一种良好的半导体材料，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示.下列叙述错误的是

A．Z的单质在H2中燃烧呈现苍白色火焰

B．X2W2中阴阳离子个数比为1：2

C．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

D．W、X、Z的简单离子半径依次增大