1 . 科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．WZ的水溶液呈碱性

B．元素非金属性的顺序为

C．Y的最高价氧化物的水化物的晶体是分子晶体

D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

2 . 元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，回答下列问题：

(1)已知的最外层电子数为2，则的原子结构示意图为___________。
(2)元素B的最高价氧化物能溶于一种酸，发生反应的化学方程式为___________；元素的最高价氧化物的电子式为___________。
(3)下列不能证明非金属性：的是___________(填字母)。
a．气态氢化物的稳定性：
b．含氧酸的酸性：
c．气态氢化物的还原性：
(4)用A、D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，丁分子中含有电子。

①戊的化学式为___________。
②丁中所含化学键类型是___________。
③甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、H的单质和D的单质在高温下制备甲，其中乙和H单质的物质的量之比为，该反应的化学方程式为___________。

3 . 2021年6月11日国家航天局公布了“祝融号”火星车拍摄的首批科学影像图。已知：火星气体及岩石中富含X、Y、Z、W四种元素，X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z为金属元素，其单质与冷水反应后溶液能使酚酞试液变为红色，X、W为同一主族元素，Y地壳中含量最高的元素，火星岩石含有W的最高价化合物Z₂WY₃。下列判断正确的是

A．原子半径：Z>W>Y>X

B．W位于元素周期表第三周期VIIA族

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W

D．X、Y、Z三种元素组成的化合物中没有离子

5 . X、Y、Z、W为1~18号中的元素，且原子序数依次增大，X元素的的一种原子中不含中子，Y是地壳中含量最大的元素，Z元素原子的最外层电子数为电子层数的，W的单质为黄绿色。下列说法正确的是

A．X与Y形成的化合物只有一种

B．Z在W单质中燃烧能产生白雾

C．电解熔融Z和W形成的盐可以制备Z

D．Z和Y形成的化合物一定属于碱性氧化物

6 . 主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Z同主族且Z的原子序数是X的两倍；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，下列说法一定正确的是

A．简单氢化物的还原性：Z<X

B．Q的氧化物对应的水化物是强酸

C．W可与水反应生成H2

D．工业制备单质Y的方法为：电解熔融态X与Y形成的化合物

7 . 短周期五种元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。D与A可以形成化合物DA₂ 。 A、B的单质依次为G、T，在密闭容器中充入一定量的G、T，一定条件下发生反应G＋T→W(未配平)，测得各物质的浓度如表所示。

物质	T	G	W
10 min时，c/(mol·L-1)	0.5	0.8	0.2
20 min时，c/(mol·L-1)	0.3	0.2	0.6

回答下列问题：
(1)A、B、C能组成既含离子键又含共价键的化合物，则该化合物的化学式为___________。
(2)J、L是由A、B、C、E四种元素组成的两种酸式盐，J、L溶液混合可产生有刺激性气味的气体，写出这两种溶液发生反应的离子方程式：___________；J、L中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是___________(填化学式)。
(3)B₂A₄—C₂碱性燃料电池放电效率高。该电池放电时，负极反应式为___________，正极附近溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由上述五种元素中的四种组成的单质、化合物在一定条件下的转化关系(部分条件和产物已省略)如图所示：
   
①Y是___________(填化学式)；W的电子式为___________。
②B的最高价氧化物对应的水化物为Q，X与足量的Q溶液反应的化学方程式为___________ 。

8 . 随着原子序数的递增，8种短周期元素(用英文字母表示)原子半径的相对大小、最高正化合价或最低负化合价的变化如图所示。

(1)元素y在元素周期表中的位置是___________。
(2)元素x、z可形成含10电子的分子，其分子式为___________。元素d、e形成的简单离子，半径较大的离子是___________(填离子符号)。
(3)元素g、h的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是___________(填化学式)。
(4)元素e、f的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为___________。
(5)化合物e₃z遇水反应生成氨气(NH₃)和一种强碱，反应的化学方程式为___________。

9 . X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，常用反应：M+2I^-+2H⁺=I₂+N+H₂O做M的鉴定反应，也可用带火星的木条检验M。
(1)写出实验室制取W₂的离子方程式_______。
(2)某化学兴趣小组设计如图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究YX₂和W₂的性质。

①若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时，灼热D时观察到_______现象。若装置D中装的是五氧化二钒(V₂O₅)，当通入YX₂时，打开K放入适量的氧气，灼热D装置，发生反应的化学方程式为_______。
②若装置B中装有5.0mL1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，该反应的化学方程为_______。
③某同学将足量的YX₂通入一支装有BaCl₂溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量_______(填字母)，可以看到白色沉淀产生。
A.氨水             B.稀盐酸             C.稀硝酸                 D.CaCl₂溶液
④物质Y₂W₂是有恶臭，毒性的液体，各原子满足8电子稳定结构，写出Y₂W₂的结构式_______。

10 . 已知用某元素M制备化合物R的反应为3M²⁺+2Y₂O+O₂+OH^-=R+Y₄O+2H₂O，则下列叙述中错误的是

A．元素M不可能为非金属元素

B．元素M不可能为Ca元素

C．R中M元素的化合价是+3

D．反应中的M2+，被氧化与未被氧化的个数之比为2：1